Question

（11分）Ⅰ．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種十分有效的方法，它可以使我們從不同角度對(duì)同一知識(shí)做更加深入的了解，人們根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，即使同一物質(zhì)也可能被劃在不同的類別中�，F(xiàn)有如下物質(zhì)①M(fèi)gCl₂②HCl  ③SO₂ ④ NO₂ ⑤K₂CO₃ ⑥ Cl₂ ⑦CaO ⑧ NaOH
請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是           （填代號(hào)，下同）。
（2）只含共價(jià)鍵且為非電解質(zhì)的是             。
（3）含有共價(jià)鍵的化合物是                   。
Ⅱ．向某恒容的密閉容器中加入A、B、C三種氣體，如圖所示是一定條件下三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況。

（1）寫(xiě)出該密閉容器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（2）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的
變化而變化，其原因是____                 。
（3）下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是             。
A．該容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同；
C．該容器中氣體的密度不再改變；
D．容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同

Answer 1

Ⅰ.（1）⑤⑧；（2）③④；（3）②③④⑤⑧；
Ⅱ.（1）2A+B2C；（2）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到了一定的限度（達(dá)到了化學(xué)平衡）（3）AB

解析試題分析：Ⅰ.（1）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是K₂CO₃、NaOH。選項(xiàng)為⑤⑧；（2）（2）只含共價(jià)鍵且為非電解質(zhì)的是SO₂、NO₂。選項(xiàng)為③④；（3）（3）含有共價(jià)鍵的化合物是HCl、SO₂ 、NO₂、K₂CO₃、NaOH。選項(xiàng)為②③④⑤⑧；Ⅱ.（1）由圖像可知：A、B的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，C的質(zhì)量增加，是生成物。在反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。A、B、C物質(zhì)的量的變化值是：A：2mol;B:1mol；C：2mol.個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化數(shù)值比即為方程式該物質(zhì)的系數(shù)比。故方程式為2A+B2C；（2）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到一定程度后，就達(dá)到了該反應(yīng)條件下的限度，即達(dá)到了平衡狀態(tài)。（3）A．因?yàn)樵摲磻?yīng)的反應(yīng)前后氣體的體積不同。若為達(dá)到平衡狀態(tài)，則容器的壓強(qiáng)就會(huì)發(fā)生變化。若該容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。正確。B．由于A、C一種是反應(yīng)物，一種是生成物，二者的方程式前邊的系數(shù)相同。所以若單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同， A、C的物質(zhì)的量濃度不變。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確；
考點(diǎn)：考查物質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及特征的知識(shí)。