下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是 （  ）

A．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

A

解析試題分析：A． 在同一周期的元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。即從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。故ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素。增強。B． 非金屬元素組成的化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵。如NH4Cl是離子晶體。既含有共價鍵也含有離子鍵。錯誤。C．同種元素的原子含有質子數(shù)相同但中子數(shù)一定不同。錯誤。D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其原子半徑就越大，元素的非金屬性就越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越若。錯誤。
考點：考查原子結構、元素性質的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是

A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．Ⅶ族 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是
A．34S原子核內中子數(shù)為16 B．16O2比18O2沸點更低
C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強D．13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是

 
甲
 
 
 
 
 
A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：�。疽遥颈炯�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是

A．230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140
B．230Th和232Th的化學性質相同
C．232Th 轉換成233U是化學變化
D．Th 元素的相對原子質量是231

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5
C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B．X的單質分子中存在s-pσ鍵
C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．Y的單質分子中有一個p-pσ鍵和二個p-pπ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
①電子層    ②原子軌道類型    ③空間伸展方向    ④自旋狀態(tài)

A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　 　)

A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C．Z的單質與氫氣反應較W劇烈
D．X的原子半徑小于Y

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