亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O

②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO －152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(從左向右連接)：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后， A中產(chǎn)生紅棕色氣體.

①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________

②裝置E的作用是______________________

（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________.

如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是______________________。

（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol-1

則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為：____________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列電極方程式書寫：

（1）酸性電解質的條件下氫氧燃料電池負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（2）氫氧化鉀做電解質條件下寫出甲醇(CH3OH)的燃料電池的負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（3）寫出堿性鋅錳原電池的負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（4）寫出鉛蓄電池放電的負極的電極反應方程式 ；

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯酸鈉(NaClO3)是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。

（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結晶除去氯化鈣后，再加入適量的 (填試劑化學式)，過濾后即可得到。

（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子是 。

（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應化學方程式為： 。

（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：

步驟1：準確稱取樣品ag(約2.20g)，經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)，再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗體積15.62mL。

步驟4： 。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算。

①步驟2中反應的離子方程式為 ；靜置10min的目的是 。

②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應盛放在 (填儀器名稱)中。

③為精確測定樣品中C1O3-的質量分數(shù)，步驟4操作為 。

（5）在上述操作無誤的情況下，所測定的結果偏高，其可能的原因的原因是

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究，實驗如下：

裝置

序號

試管中的藥品

現(xiàn)象

持續(xù)通入

實驗Ⅰ

1.5 mL 1 mol?L－1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol?L－1 NaOH溶液混合

開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

實驗Ⅱ

1.5 mL 1 mol?L－1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol?L－1 NaOH溶液混合

開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。

（2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明： 。檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是 。

（3）同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl + 2NH3·H2O ＝ Cu(NH3)2+ + Cl－ + 2H2O 、 ____________ 。

②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實驗方案如下：

填寫下表空格：

試劑1

試劑2

蒸餾水

現(xiàn)象1

現(xiàn)象2

③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式： 。

（4）丙同學通過實驗證明實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中， _______________ ，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，可由青蒿素兩步合成得到。下列有關說法正確的是

A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素不能與NaOH溶液反應

C．反應②原子利用率為100％

D．青蒿琥酯能與氫氧化鈉溶液反應可生成青蒿琥酯鈉

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（ 25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11

（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出HCN的結構式是 ；

（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是________。（填序號）

a．氣態(tài)氫化物沸點

b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱

c．Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO

d．單質晶體類型

（3）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是 ；通過列式計算“c（CN－）與c（HCN）”的大小 判斷：c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

（4）含CN﹣的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN﹣氧化成CNO﹣。CNO﹣在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN﹣被處理的百分率。

將濃縮后含CN﹣的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN﹣濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

①甲中反應的離子方程式為 ；乙中反應的離子方程式為 。

②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN﹣的處理效果．丙中加入的除雜試劑是 （填標號）。

（A）飽和食鹽 （B）飽和NaHCO3溶液 （C）濃NaOH溶液 （D）濃硫酸

丁在實驗中的作用是 。戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN﹣被處理的百分率 80%（填“＞”、“二”或“＜”=）。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

維拉左酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體合成路線如如：

已知：①

②

（1）反應類型：反應④ 反應⑤

（2）結構簡式：A C

（3）寫出反應②的化學方程式： 。

實驗中反應②必須在碳酸鉀弱堿性條件下進行的原因是 。

（4）合成過程中反應③與反應④不能顛倒的理由為 。

（5）反應⑥中，(Boc)2是有由兩分子C5H10O3脫水形成的酸酐，寫出分子式為C5H10O3，且分子中只含有2種不同化學環(huán)境氫原子，能發(fā)生水解反應的結構簡式（書寫2種）： 、 。

（6）實驗室還可以用和直接反應生成D，但實驗中條件控制不當會發(fā)生副反應生成副產(chǎn)物，寫出副產(chǎn)物有機物的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B．常溫下，濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C．氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小

D．常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用有關概念判斷下列說法正確的是

A．NH4Cl中有離子鍵，是離子化合物

B．46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱

C．互為同系物

D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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