【題目】常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的或與pH變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M線表示隨pH的變化

B.BR溶液呈堿性

C.若溫度升高，兩條線均向上平移

D.常溫下，溶液的

【答案】C

【解析】

根據(jù)可知：，根據(jù)可知：，則隨著pH增大，的值逐漸減小，的值逐漸增大，所以M線表示隨pH的變化，N線表示隨pH的變化。

A.根據(jù)分析可知，M線表示隨pH的變化，故A錯誤；

B.當時，，根據(jù)圖象可知，，溶液呈酸性，則，則，則BR溶液呈酸性，故B錯誤；

C.升高溫度，酸堿的電離平衡常數(shù)都變大，則和都增大，兩條線均向上平移，故C正確；

D.對于NaR溶液：

起始： 0 0

平衡： x x

由N線上的點可知，故常溫下水解常數(shù)，則，解得：，，，故D錯誤；

p>故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了實現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合，簡易流程如下：

時101kPa時，測得生成17g，放出熱量，寫出合成的熱化學方程式 ______ ．

合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學式為 ______ ．

反應器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應器1，其目的是 ______ 向反應器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得反應器3中的化學方程式為 ______ ．

工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應制氫氣

，，此反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ______ ，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的填字母編號 ______ ．

A.增大壓強增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時移出CO、

有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應式為 ______ ．

若僅以、空氣、為原料制尿素，標準狀況下，理論上最多能制 ______ 尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法與鹽類的水解有關的是

①明礬和可作凈水劑；

②實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞；

③長期施用硫酸銨，土壤酸性增強；

④與溶液可作焊接中的除銹劑；

⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；

⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑。

A.①④B.②⑥C.③⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是_____________________。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇_________________（填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_______________。

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是___________。

（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）H =-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）H =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是______________。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質(zhì)量分數(shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3___________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是

A. 在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

B. 大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏小

C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大

D. 從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與稀HCl反應制CO2，實驗過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）

A.OE段表示的反應速率最快

B.EF段表示的反應速率最快，收集的CO2最多

C.FG段收集的CO2最多

D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

相關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

（1）裝置a中發(fā)生主要反應的方程式為：___。為防止副反應發(fā)生，實驗中的具體操作為：___。

（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因：___；安全瓶b還可以起到的作用是：___。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是___。

（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比理論值超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：___、___（寫出兩條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請回答下列問題：

（1）紅棕色濾渣的主要成分是___；

（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___；

（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作，溫度應該控制在__℃左右；

（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為__、___、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是___。

（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：

方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液； 方案二：紙層析→噴KSCN溶液；

①你認為上述兩種方案設計更合理的是__；

②指出你認為不合理方案存在的問題是__。

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