洋薊在國(guó)際市場(chǎng)上屬高檔蔬菜，以良好的保健功能和藥用價(jià)值被冠以“蔬之皇”的美稱，從洋薊提取的洋薊素結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）洋薊素分子中“苯環(huán)上的含氧官能團(tuán)”的名稱為
 
；洋薊素的水溶液顯
 
（填：中、酸、堿）性．
（2）有關(guān)洋薊素說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

A．是一種高分子化合物
B．可以使酸性高錳酸鉀和溴水褪色
C．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應(yīng)
E．不能與新制Cu（OH）2 生成磚紅色沉淀
（3）洋薊素在酸性條件下水解，生成有機(jī)物M和R
①鄰苯二酚與A物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可生成M，其化學(xué)方程式為：
+A
催化劑
一定條件

寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；寫(xiě)出M所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；M與足量濃溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：
 

②將R與濃硫酸共熱，R羧基間位的羥基首先發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出R發(fā)生消去反應(yīng)得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)官能團(tuán)的概念來(lái)回答，含有酚羥基的物質(zhì)具有弱酸性；
（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含酚-OH、-COOH、雙鍵、-COOC-，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下；
（3）含有酯基的有機(jī)物能水解，則洋薊素在酸性條件下水解，生成有機(jī)物M和R，M為，R為，
①由信息可知，苯環(huán)與碳碳三鍵發(fā)生加成反應(yīng)，M中含雙鍵、酚-OH、-COOH，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
②醇與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)，醇羥基和鄰位碳上的氫一起被消去，即消掉水分子，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知洋薊素分子中“苯環(huán)上的含氧官能團(tuán)”的名稱是羥基，含有酚羥基的物質(zhì)具有弱酸性，故答案為：羥基；酸；
（2）A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可以使酸性KMnO4和溴水褪色，故B正確；
C．該有機(jī)物中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；
D.1mol該有機(jī)物中含有4mol酚羥基，可與4molNaOH反應(yīng)，含有1mool羧基和2mol酯基，可以和3mol氫氧化鈉反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉7mol，故D錯(cuò)誤；
E．該有機(jī)物中不含醛基，不能與新制Cu（OH）2發(fā)生變紅色的反應(yīng)，故E正確；
故答案為：AD；
（3）含有酯基的有機(jī)物能水解，則洋薊素在酸性條件下水解，生成有機(jī)物M和R，M為，R為，
①由信息可知，中苯環(huán)與碳碳三鍵發(fā)生加成反應(yīng)，A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
M所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C=C、-OH、-COOH，M與足量濃溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；C=C、-OH、-COOH；；
②R是有機(jī)物水解產(chǎn)物中不含有苯環(huán)的部分，分子式為C7H12O6，與濃硫酸共熱，R羧基間位的羥基首先發(fā)生反應(yīng)，即消去環(huán)上羧基的間位的2個(gè)官能團(tuán)，并生成對(duì)稱雙鍵產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)方程式為，則R發(fā)生消去反應(yīng)得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)及分析、推斷能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的電解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
選項(xiàng)XY
A．AgNO3Cu（NO3）2
B．MgSO4CuSO4
C．FeSO4Al2（SO4）3
D．CuSO4AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(chē)（法拉利Superam erica），其玻璃車(chē)頂采用了先進(jìn)的電致變色系統(tǒng)，即在原來(lái)玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料（如圖所示）．其工作原理是：在外接電源（外加電場(chǎng)）下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、當(dāng)A接外接電源負(fù)極時(shí)，Li+脫離離子存儲(chǔ)層
B、當(dāng)A接外接電源正極時(shí)，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：LiWO3-e-=WO3+Li+
C、當(dāng)B接外接電源負(fù)極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光
D、該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B、
C、C16H34  
催化劑
.
△
C8H18+C8H16
D、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，我國(guó)已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國(guó)家．
（1）18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣．當(dāng)濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力．
①16mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留兩位小數(shù)，下同）．
②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水
 
g．
（2）將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 19.840g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體5.376L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為6.880g．則固體M的成分為
 
（寫(xiě)化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為
 
．
（3）當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）．
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測(cè)定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（4）接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽．為測(cè)定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．
部分測(cè)定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.000g和20.000g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽質(zhì)量為30.000g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680g；
銨鹽質(zhì)量為40.000g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．
①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問(wèn)題：（知識(shí)支持：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)）
（1）取袋內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為
 
．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為
 
．
（2）一段時(shí)間后，做如下實(shí)驗(yàn)：
取燒杯內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為
 
．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，若水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)，求得該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.7×10-5．向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H202），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知一定量的液態(tài)肼和足量H202（1）反應(yīng)，生成2mol水蒸氣時(shí)，放出320.4kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H20（g）=H20（l）△H=-44．lkJ?mol-1，則8g液態(tài)肼和足量H202（l）反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）肼還可以被N204氧化，2N2H4（g）+N204（g）═3N2（g）+4H20（g）△H
已知：N2（g）+202（g）═N204（g）△H1；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H20（g）△H2；
則△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如附圖一所示．附圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫(huà)出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
 
．
（2）t4-t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質(zhì)的量為
 
．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）
（3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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