用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測量結(jié)果偏高的原因可能是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C

試題分析：中和熱的測定過程中，A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，損失熱量，測量結(jié)果會(huì)偏低；B項(xiàng)用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，會(huì)造成粘在溫度計(jì)上的氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)放出的熱量偏低；C項(xiàng)量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使實(shí)際的氫氧化鈉體積大于50mL,結(jié)果放出熱量偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏大；D項(xiàng)分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，反應(yīng)過慢，導(dǎo)致?lián)p失的熱量多，測定結(jié)果偏低。
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于中和熱測定的原理、裝置、步驟要清楚，本題難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　 　)
A．表明參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列選項(xiàng)正確的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
D．常溫常壓下用2.24 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a.                      ；b.                      。
（2）該反應(yīng)是          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H           （填“< 0”或“> 0”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法不正確的是
A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。下列敘述中不正確的是
A．正反應(yīng)吸熱
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(    )
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量
B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)
C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的
D．熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會(huì)放出大量的熱
C．在反應(yīng)2CO+O2==2CO2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．1mol CaCO3固體完全分解會(huì)吸收178.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式表示為：CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（    ）
A．氫氣還原氧化銅B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．金屬鋁片溶于鹽酸中

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同步練習(xí)冊答案