某烷烴主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種.則與這種烷烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈上也為4個(gè)碳原子的單烯烴共有同分異構(gòu)體( 。
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:先根據(jù)題干信息“烷烴主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種”確定該烷烴的分子式,然后再根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)確定該烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目.
解答: 解:首先:確定該烷烴碳原子個(gè)數(shù):①主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴,其支鏈只能是甲基(不可能是乙基,否則主鏈超過4個(gè)碳原子);②主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴,支鏈數(shù)最多4個(gè)(下面的0,是指該物質(zhì)只有一種,沒有同分異構(gòu)體),則:
 支鏈含有的甲基的個(gè)數(shù)       烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目
           1個(gè)                0
           2個(gè)                2
           3個(gè)                0
           4個(gè)                0
 所以該烷烴總共有6個(gè)碳原子,含有2個(gè)甲基,
其次:分析烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目
    ①若雙鍵在1號(hào)位,有以下3種烯烴的同分異構(gòu)體:
           C=C-C-C
           1 2 3 4
      2-乙基丁烯、2,3-二甲基丁烯、3,3-二甲基丁烯
    ②若雙鍵在2號(hào)位,則只有一種該烯烴的同分異構(gòu)體:
           C-C=C-C
           1 2 3 4
      2,3-二甲基-2-丁烯
所以滿足條件的該烯烴的同分異構(gòu)體共有4種,
故選C.
點(diǎn)評:本題主要考查了同分異構(gòu)體的求算,題目難度中等,注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法,要求學(xué)生熟練書寫1-6個(gè)碳的碳鏈異構(gòu);常規(guī)的書寫方法:碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→類別異構(gòu).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢,為了加快該反應(yīng)速率,他們進(jìn)行了多項(xiàng)探究,針對他們的探究回答下列問題:
①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="3cyhed3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填選項(xiàng))
A.升高反應(yīng)溫度  B.適當(dāng)增加硫酸的濃度  C.加水    D.把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率.你認(rèn)為原因是;
 

上述實(shí)驗(yàn)中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,還發(fā)生了
 
(填離子反應(yīng)方程式)
③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用,你認(rèn)為是
 
(填選項(xiàng))
A.Na2SO4      B.Ag2SO4      C.MgSO4     D.K2SO4
(2)根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實(shí)驗(yàn),填寫下列空白.
④在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),加入碎瓷片的作用是
 

⑤石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中,加入碎瓷片主要起
 
作用.
⑥在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入
 
,以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的.
⑦設(shè)計(jì)一個(gè)比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
 
.(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( 。
A、Al3+、NO3-、K+、SO42-
B、Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
C、OH-、SO42-、NH4+、Al3+
D、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某無色溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A、H+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Fe3+、I-、NO3-
C、NH4+、AlO2-、Cl-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式不正確的是( 。
A、氯化鐵溶于水:Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
B、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O
C、Cl2氣通入燒堿溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、Na投入大量水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某種有機(jī)物A的分子式為C5H10O2,能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物為Y和Z,同溫同壓下相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同,則A的可能結(jié)構(gòu)有( 。
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1.6mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),待反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0.2mol,則參加反應(yīng)的Cl2為( 。
A、5molB、2mol
C、2.5molD、4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol  與Cu(OH)2作用,最多消耗Cu(OH)2( 。
A、2.5molB、2mol
C、3molD、4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1~36號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大.A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族.J和D同主族,E和G同周期;元素G是周期表中的第7列元素,E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,E跟J可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖.
請回答下列問題:
(1)D元素-1價(jià)離子的電子排布式為
 
;G元素原子的價(jià)電子排布式為
 

(2)元素J與氮元素可以形成化合物NJ3,其中N-J鍵的化學(xué)鍵類型為
 
,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為
 
,NJ3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小,但AJ的沸點(diǎn)比AD高,其原因是
 

(4)從晶胞圖可以得出:E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為
 

(5)含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為
 
色,焰色反應(yīng)的原理是
 

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