【題目】某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　�。�

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

D. R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

【答案】C

【解析】

設(shè)主族元素R的最高正化合價(jià)為x，則最低負(fù)價(jià)x-8，有x+(x-8)=4，解得x=+6，該元素處于ⅥA族。

A.根據(jù)上述分析，R元素處于ⅥA族，不一定為第四周期元素，故A錯(cuò)誤；

B.由以上分析可知，R原子的最外層電子數(shù)為6，該元素處于ⅥA族，故B錯(cuò)誤；

C.R的最低負(fù)化合價(jià)為-2，氫化物化學(xué)式為H2R，故C正確；

D.R為ⅥA族元素，R的位置未知，無法判斷，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入150mL 3molL﹣1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的濃度是（ ）
A.1.5 molL﹣1
B.2.25 molL﹣1
C.3 molL﹣1
D.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）

A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol（Ls）﹣1
B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL﹣1
C.該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B.該元素為V
C.該元素為ⅡA族元素
D.該元素位于d區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰﹣氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)90%以上．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH
對(duì)于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)負(fù)極上I﹣ 被氧化
B.充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)
C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH+e﹣═Li+OH﹣
D.放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是；
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g．
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 這個(gè)事實(shí)說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強(qiáng)弱為 ．
（4）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I﹣+S2O ═I +2SO 的反應(yīng)速率可以用I 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c（I﹣）/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c（S2O ）/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是： ．
（2）根據(jù)①、②、⑤三個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，推測(cè)顯色時(shí)間t1= ．
（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 （填字母）．
A.＜22.0s
B.22.0～44.0s
C.＞44.0s
D.數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無法回避的矛盾話題．
（1）我國(guó)北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
則△H=kJmol﹣1 ．
（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：；該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做 ．
（3）含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2 ， 然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）機(jī)動(dòng)車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．

①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)．請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式：；
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測(cè)定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對(duì)電極的電極反應(yīng)式為 ．

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