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10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為__________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

（2）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為，只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

（3） 查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是___________________________。

練習冊系列答案
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下列有關平衡常數的說法正確的是

A． 溫度越高，K值越大 B． K值越大，正反應速率越大

C． K值的大小與起始濃度有關 D． K值越大，反應物的轉化率越大

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，設該溶液密度為ρg•cm﹣3，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為b moL。下列敘述中正確的是

A．溶質的質量分數為ω=×100%

B．溶質的物質的量濃度c=mol•L﹣1

C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方法制取O2：①KClO3(MnO2)受熱分解；②KMnO4受熱分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同質量的O2,反應中上述各種物質(依編號順序)的電子轉移數目之比是

A．2：1：2： B．1：1：1 C．2：2：1 D．1：2：1

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A．溫度T下，該反應的平衡常數K=

B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

室溫下，下列關于電解質溶液的正確判斷是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、AlO2－、NH4＋可以大量共存

B．由0．1 mol/L一元堿HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-

C．由0．1 mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－

D．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存

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科目：高中化學 來源：2015-2016年西藏拉薩中學高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是：

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

D．只需滴加KSCN溶液

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已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

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