下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是( 。
A、某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)屬于酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B、pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-
D、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
考點(diǎn):pH的簡單計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A、常溫下,酸溶液、強(qiáng)酸弱堿鹽、部分酸式鹽的pH<7;
B、根據(jù)pH=-lgc(H+)來計(jì)算回答;
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中酸的電離程度大于鹽的水解程度,溶液中存在電荷守恒;
D、氯離子對氯化銀的沉淀溶解平衡起到抑制作用.
解答: 解:A、常溫下,酸溶液、強(qiáng)酸弱堿鹽的pH<7,此外硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液顯示酸性,故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)pH=-lgc(H+),pH=4.5的番茄汁中c(H+)是10-4.5,pH=6.5的牛奶中c(H+)是10-6.5,pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍,故B正確;
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,酸的電離程度大于鹽的水解程度,c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤;
D、氯離子對氯化銀的沉淀溶解平衡起到抑制作用,氯離子濃度越大,抑制程度越大,同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的氯離子濃度前者較大,AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相等,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生溶液中離子濃度的大小比較以及pH有關(guān)計(jì)算、沉淀溶解平衡移動的影響因素等知識,注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵,難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于可逆反應(yīng)N2+3H2 
催化劑
.
高溫高壓
2NH3達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( 。
A、N2、NH3、H2三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、N2、H2全部變成NH3
C、反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化
D、反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列物質(zhì)中,屬于離子化合物的是( 。
A、HCl
B、H2O
C、NaCl
D、Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(  )
A、NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B、Na+、K+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、Ba2+、Cl-
D、SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是(  )
A、沒有水就沒有生命
B、飲用水越純凈越好
C、養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣,只吃蔬菜,水果等堿性食物
D、調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加的越多越好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增,A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是( 。
A、原子半徑的大小順序:r(B)>r(C)>r(A)
B、元素E的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C、D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D、工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是( 。
A、CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g);△H>0
B、CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH22(s)+H2O(g);△H<0
C、CH3CH2OH(g)?CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D、2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)?2C6H5CH═CH2(g)+2H2O(g);△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅,下列敘述正確的是( 。
A、銅在原電池中作負(fù)極,在電鍍池中作陽極
B、原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大
C、鋅棒每減少0.65 g,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子約為1.204×1022個(gè)
D、電路中電子的移動方向是從Zn沿導(dǎo)線到電鍍池的銅極,再經(jīng)過溶液到鐵棒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

20mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L MgCl2溶液混合之后(體積的變化忽略不計(jì)),混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、0.5 mol/L
B、0.6 mol/L
C、1 mol/L
D、2 mol/L

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