按要求完成各題
(1)已知,1mol N2(g)與足量O2(g)起反應(yīng),生成2mol NO2(g),吸收68kJ的熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:
N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68KJ/mol
N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68KJ/mol

(2)寫出下列各物質(zhì)的電離方程式:CH3COOH
?CH3COO-+H+
?CH3COO-+H+
;NH3?H2O
?NH4++OH-
?NH4++OH-

(3)寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式:NaHCO3
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
;AlCl3
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)把足量的碳酸鈣粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示為:
CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)
CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)
分析:(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)量的焓變;
(2)醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡;
(3)碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉,氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫;
(4)沉淀溶解平衡的書寫方法寫出,注意固體稀溶液的標(biāo)注方法.
解答:解:(1)1mol N2(g)與足量O2(g)起反應(yīng),生成2mol NO2(g),吸收68kJ的熱量.標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)量下的反應(yīng)焓變,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68KJ/mol,
故答案為:N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68KJ/mol;
(2)醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離方程式分別為:CH3COOH?CH3COO-+H+、NH3?H2O?NH4++OH-,
故答案為:?CH3COO-+H+;?NH4++OH-
(3)碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉,氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫,水解的離子方程式分別為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
故答案為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(4)把足量的碳酸鈣粉末放入水中形成飽和溶液,建立的溶解平衡可表示為:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq),
故答案為:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq).
點(diǎn)評:本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法,弱電解質(zhì)電離方程式、鹽類水解離子方程式的書寫方法,溶解平衡的方程式表示,注意弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡是可逆過程,題目較簡單.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)按要求完成各題

(1)已知,1mol N2(g)與足量O2(g)起反應(yīng),生成2mol NO2(g),吸收68 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:                                  

(2)寫出下列各物質(zhì)的電離方程式:

CH3COOH                                          

NH3·H2O                                          

(3)寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式:

NaHCO3                                           

AlCl3                                         

(4)把足量的碳酸鈣粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示為:

                                                     

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省六安市徐集中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)按要求完成各題
(1)已知,1mol N2(g)與足量O2(g)起反應(yīng),生成2mol NO2(g),吸收68 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:                                  
(2)寫出下列各物質(zhì)的電離方程式:
CH3COOH                                          
NH3·H2O                                          
(3)寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式:
NaHCO3                                          
AlCl3                                        
(4)把足量的碳酸鈣粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示為:
                                                     

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆安徽省六安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)按要求完成各題

(1)已知,1mol N2(g)與足量O2(g)起反應(yīng),生成2mol NO2(g),吸收68 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:                                   

(2)寫出下列各物質(zhì)的電離方程式:

CH3COOH                                          

NH3·H2O                                           

(3)寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式:

NaHCO3                                           

AlCl3                                         

(4)把足量的碳酸鈣粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示為:

                                                      

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省六安市裕安區(qū)徐集中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

按要求完成各題
(1)已知,1mol N2(g)與足量O2(g)起反應(yīng),生成2mol NO2(g),吸收68kJ的熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:
______
(2)寫出下列各物質(zhì)的電離方程式:CH3COOH______;NH3?H2O______
(3)寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式:NaHCO3______;AlCl3______
(4)把足量的碳酸鈣粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示為:______.

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