Question

研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是

A.銅與濃硫酸反應后所得的白色固體是CuSO₄

B.加BaCl₂溶液后生成的白色沉淀是BaSO₃

C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO

D.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S，一定是CuS

Answer 1

A

解析:

本題探究了Cu與濃H₂SO₄的反應，主反應為，由于濃H₂SO₄過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO₄，A正確；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO，C錯誤；至于黑色固體成分，從題意知，它溶于濃硝酸，溶液呈藍色說明含Cu^2＋，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO₄，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S兩元素，可能為CuS也可能為Cu₂S，D錯誤。