Question

下列比較正確的是（　　）
①與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg； 
②熱穩(wěn)定性：HF＞H₂Se＞H₂S；
③離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺； 
④結(jié)合H⁺的能力：CH₃CH₂O^-＞CH₃COO^-＞HCO₃^-．

• A、①③
• B、②③
• C、①④
• D、②④

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
③核外電子數(shù)相同的l離子，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
④酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子．

解答： 解：①金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，金屬性：K＞Na＞Mg，與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg，故正確；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞S＞Se，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞H₂Se，故錯(cuò)誤；
③電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，Cl^-有3個(gè)電子層，O^2-、Al³⁺有2個(gè)電子層，O的原子序數(shù)小所以O(shè)^2-半徑比Al³⁺大，所以離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，故正確；
④酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，乙酸的酸性大于碳酸，乙醇為中性，所以結(jié)合質(zhì)子的能力：CH₃CH₂O^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故錯(cuò)誤；
所以正確的有①③，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，離子半徑比較，酸性的比較，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于元素周期律的考查，題目難度不大．