【題目】已知三種有機(jī)物 (x) (y)(z),下列說法不正確的是
A.x、y、z 互為同分異構(gòu)體,z 的二氯代物有三種
B.x、y 的一氯代物均只有三種,z 的一氯代物有一種
C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面
【答案】B
【解析】
A.分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱為同分異構(gòu)體,x、y、z 的分子式都為C8H8,但結(jié)構(gòu)不同,則三者互為同分異構(gòu)體;z為立方烷,結(jié)構(gòu)高度對稱,二氯代物有3種(2個Cl處于立方烷的鄰位、面對角線、體對角線),故A正確;
B.x中有5種H原子,x的一氯代物有5種,y中有3種H原子,y的一氯代物有3種,z中只有1種H原子,其一氯代物只有1種,故B錯誤;
C.x、y中都含有碳碳雙鍵,都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色,故C正確;
D.y、z中都含有飽和碳原子,y、z中所有原子不可能處于同一平面上,x由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連,聯(lián)想苯和乙烯的結(jié)構(gòu),結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn),x中所有原子可能處于同一平面,故D正確;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列判斷錯誤的是( )
A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色
C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中,不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是
A.硫酸工業(yè)中,三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
B.煉鐵工業(yè)中,用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.合成氨工業(yè)中,用鐵觸媒作催化劑,可提高單位時間氨的產(chǎn)量
D.氯堿工業(yè)中,電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子不能通過,離子交換過程中溶液電荷守恒。下列說法正確的是
A.正極反應(yīng)式為 AgCl + e—= Ag + Cl—
B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用 NaCl 溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移 0.1mol e—時,陽離子交換膜左側(cè)溶液中約減少0.2mol 離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知濃度 NaOH 溶液 V mL,將溶液攪拌均勻后,在保溫隔熱的條件下測量并記錄混合溶液的溫度,實驗結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.加入30 mLNaOH 溶液時,HCl完全被中和
C.NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0 mol/L
D.該實驗表明熱能可能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點為 77.2 ℃,實驗室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液以及極易與乙醇結(jié)合的氯化鈣溶液。主要裝置如下圖所示:
實驗步驟:
①先向 A 中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。
②加熱油浴保溫。
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里,
調(diào)節(jié)加入速率,使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等,直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時間,至不再有液體餾出后,停止加熱。
⑤取下 B 中的錐形瓶,將一定量飽和 Na2CO3 溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產(chǎn)生為止。
⑥將⑤的液體混合物用分液漏斗分液,棄去水層。
⑦將飽和 CaCl2 溶液(適量)加入分液漏斗中,振蕩一段時間后靜置,放出水層(廢液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_____。
(2)用飽和 Na2CO3 溶液洗滌粗酯的目的是_____。用飽和 CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。
(3)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____。
(4)寫出本實驗制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:_____。
(5)若用 46g 乙醇與 30g 醋酸反應(yīng),如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的 65%,試計算可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器:
①燒杯②藥匙③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)。
(1)配制時,必須使用的儀器有_____(填代號),還缺少的儀器是_____,該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____,_____。
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____。
(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌⑦定容 ⑧裝瓶,其正確的操作順序是________。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是_____
A.定容時,滴加蒸餾水超過刻度線 B.定容時,眼睛俯視刻度線
C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 D.定容時,眼睛仰視刻度線
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