Question

13．已知Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常數(shù)為K；測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）
A．縮小反應器體積     B．通入CO₂ C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

Answer 1

分析 （1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據此書寫；
（2）由表中數(shù)據可知，對于反應，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，據此判斷a值的符號；
（3）A、根據該反應為氣體體積不變的反應判斷；
B．通入CO₂ 的量，增大反應物濃度，則化學平衡正向移動；
C．升高溫度到900℃，化學平衡向吸熱方向移動；
D．催化劑只改變反應速率，不改變化學平衡移動．

解答 解：（1）反應Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$，故答案為：$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$；
（2）由表中數(shù)據可知，對于反應，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故a＞0，
故答案為：大于；
（3）A、因為該反應為氣體體積不變的反應，所以縮小反應器容積，壓強增大，化學平衡不移動，故A錯誤；
B．通入CO₂ 的量，增大反應物濃度，則化學平衡正向移動，故B正確；
C．升高溫度到900℃，化學平衡向吸熱方向即正向移動，故C正確；
D．使用合適的催化劑，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查化學反應平衡常數(shù)的表達式以及應用、平衡移動原理等，屬于綜合知識的考查，難度不大．