Question

某同學按下列步驟配制500mL 0.4mol/L KCl溶液，請回答有關問題：

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量	需要KCl的質(zhì)量為    g；
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器是   ；
（3）將KCl溶解在100mL燒杯中	為加速溶解，可采取的措施是   ；
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應采取的措施是   ；
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意的問題是   ．

你認為上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否準確？請先判斷然后說明理由．

 

（填“準確”或“不準確”），理由：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）稱量固體用托盤天平；
（3）依據(jù)用玻璃杯攪拌和加熱能夠加速固體氯化鉀溶解速率解答；
（4）容量瓶瓶頸很細，轉(zhuǎn)移液體應選擇引流操作；
（5）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容正確操作解答；
實驗關鍵在于，保證溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積準確．

解答： 解：（1）配制500mL 0.4mol/L KCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5L×0.4mol/L×74.5g/mol=14.9g，
（2）稱量KCl固體主要儀器為托盤天平；
（3）氯化鉀溶解度隨著溫度升高溶解度增加，所以為加速溶解，可采取的措施是攪拌或者加熱；
（4）容量瓶瓶頸很細，轉(zhuǎn)移液體應選擇用玻璃杯引流操作；
（5）定容時，加入蒸餾水到離刻度線1-2cm時，應改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；
配制的KCl溶液，上述步驟漏掉洗滌操作，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度不準確；
故答案為：

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量	14.9
（2）稱量KCl固體	托盤天平
（3）將KCl溶解在100mL燒杯中	攪拌或加熱
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	用玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加

不準確；因為該同學未洗滌燒杯和玻璃棒，未將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制過程是解題關鍵，題目難度不大．