Question

2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6．則：
（1）該有機物A中是否含有氧元素

 

（填“是”或“否”），若含有氧元素，則質量為

 

g（若無氧元素，此空則不填）．
（2）該有機物A的相對分子質量為

 

；
（3）該有機物A的分子式為

 

．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據有機物A的蒸氣與空氣的相對密度是1.6計算A的相對分子質量，根據質量守恒定律判斷3g有機物中是否含有O元素，并計算O原子的質量，進而計算C、H、O的物質的量比值，結合相對分子質量可得該有機物的化學式，書寫可能的結構簡式．

解答： 解：（1）n（CO₂）=0.1mol，則2.3g有機物中：n（C）=n（CO₂）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，則2.3g有機物中：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有機物中還應還用O元素，且m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）=

0.8g

18g/mol

=0.05mol，
故答案為：是；0.8；
（2）該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，則有機物A的相對分子質量=29×1.6=46，故答案為：46；
（3）有機物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以該有機物的最簡式為C₂H₆O，而C₂H₆O的相對分子質量為46，所以該有機物的分子式為C₂H₆O，故答案為：C₂H₆O．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，根據質量守恒判斷有機物中是否含有O元素是解答關鍵．