用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃1 L pH=13的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目為0.2NA
B、2g D2O中，含中子總數(shù)為NA
C、將H2O2溶液與酸性KMnO4溶液作用，若有1 molO2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含有C-H鍵數(shù)目為8 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、碳酸鈉溶液中氫氧根離子是碳酸根離子水解生成的，無(wú)法根據(jù)氫氧根離子物質(zhì)的量計(jì)算鈉離子數(shù)目；
B、根據(jù)重水的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的中子的物質(zhì)的量計(jì)算數(shù)目；
C、雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，以此計(jì)算生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲苯不是氣體，無(wú)法計(jì)算甲苯的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、由于碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，無(wú)法根據(jù)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出碳酸根離子物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、2g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水含有的中子的物質(zhì)的量為1mol，含中子總數(shù)為NA，故B正確；
C、雙氧水被高錳酸鉀溶液氧化生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、在標(biāo)況下，甲苯的狀態(tài)不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L甲苯的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的靈活應(yīng)變能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿魏酸在醫(yī)藥、保健品、化妝品原料和食品添加劑等方面有著廣泛的用途，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）阿魏酸可以發(fā)生
 
（填選項(xiàng)字母）．
a．酯化反應(yīng)  b．消去反應(yīng)  c．加成反應(yīng)  d．氧化反應(yīng)  e．銀鏡反應(yīng)
（2）阿魏酸的一種同分異構(gòu)體A可用于制備有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知A和B都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B的一溴代物只有一種，A、C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，C含有的官能團(tuán)為
 
．
②D→E的化學(xué)方程式為
 
．
③A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫(xiě)出所有符合下列條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出使澄清石灰水變渾濁的氣體；
④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O元素，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧量和生成水的物質(zhì)的量也不變．則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、X、Y分子式中氫原子數(shù)一定相同，與碳原子數(shù)的多少無(wú)關(guān)
B、若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C、若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D、X、Y的分子式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、2.24LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
B、100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA
C、2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D、1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="9xpngyy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）比較④⑨的氫化物沸點(diǎn)高低順序并說(shuō)明理由
 
．
（3）1g單質(zhì)①在常溫下完全燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）由表中兩種元素組成的電子數(shù)與⑧相同的化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）如圖A～J是由表中①～⑩元素形成的物質(zhì)，其中G為一種金屬單質(zhì)，J是白色沉淀．

反應(yīng)①是重要工業(yè)反應(yīng)，其陰極產(chǎn)物是
 
；反應(yīng)②的離子方程式為
 
．溶液I呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因
 
（用離子方程式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0 mol/L的Fe（NO3）2溶液：H+、Na+、SCN-、S2-
B、c（OH-）/c（H+）=1013的溶液Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-
C、pH=l的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.050mol SO2和0.030mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.64kJ/mol．
（1）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，c（SO3）=0.040mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，反應(yīng)放出的熱量為
 
．
（2）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
，正反應(yīng)速度
 
（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）600℃時(shí)，SO2與O2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)的過(guò)程中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：據(jù)圖回答：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
②反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）．
③10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高分子G是常用合成材料，可通過(guò)下列路線合成．已知F的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為86，其中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和E．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為
 
，F(xiàn)分子含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類(lèi)型均是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知：，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）在F的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，三個(gè)峰的面積之比為1：1：1，任意寫(xiě)出其中一種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO 2+H2．其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填吸或放）熱反應(yīng)．
（2）判斷該反應(yīng)到達(dá)平衡的依據(jù)是
 
（填字母代號(hào)）
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變          B、混合氣體中c（CO）不變
C、v 正（H2）=v逆（H2O）   D、c（CO）═c（CO2）
E、K值不變                F、c（CO）/c（H2O）不變
（3）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0～4min時(shí)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（CO）=
 
．

②此反應(yīng)的溫度
 
（填大于、小于或等于）830℃．
③圖中6min～7min之間濃度發(fā)生變化的原因可能是：
 
．
A、只充入水蒸氣   B、只降低溫度  C、只使用催化劑  D、只充入惰性氣體 E、增大壓強(qiáng)   F、只充入CO2
（4）830℃時(shí)，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，平衡時(shí)c（H2）=c mol/L．
則：①a、b、c 之間的關(guān)系是
 
．②當(dāng)a=b時(shí)，a=
 
c．

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