Question

【題目】

Ⅰ．比較分析是化學學習中重要的學習方法，也是我們學習中解決問題的重要思想．某同學在進行鎂鋁性質實驗時，發(fā)現(xiàn)用鋁分別與H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應時，實驗現(xiàn)象明顯不同，在鋁與硫酸反應中，產生的氣泡很少，從反應本質看，兩者的實驗現(xiàn)象應該相同，在不考慮實驗條件、操作和藥品純度的情況下，請你對產生上述現(xiàn)象的原因提出假設，并設計一簡單的實驗來驗證你的假設。你的假設是，實驗操作和現(xiàn)象是。

Ⅱ．以下是著名的碘時鐘實驗

已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應

①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）

③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）

分別配制下面三種溶液．

溶液A：0．9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL．

溶液B：0．45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL．

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液．另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12．5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL．

溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液

溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液

試回答下列問題、

（1）根據(jù)實驗原理，化學反應速率由那步反應決定．[填①、②、③]

（2）當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色______．（選填：I—、HSO3—、H+、IO3—）

（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液．D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色__________（填：D、E）

（4）為研究溫度對化學反應速率的影響準備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mLB液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。

a第一份放在石棉網上加熱到50℃左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點．先變藍色的是___________。（填：a、b、c）

Answer 1

【答案】

Ⅰ．氯離子對鋁與氫離子的反應有促進作用或硫酸根離子對鋁與氫離子的反應有抑制作用。在鋁與硫酸反應的溶液中加入NaCl固體觀察反應速率是否加快．或在鋁與鹽酸的反應溶液中加入Na2SO4固體，觀察反應速率是否減慢

Ⅱ．（1）①②（2）HSO3-（3）D（4）a

【解析】

試題分析：Ⅰ．假設：氯離子對鋁與酸的反應有促進作用．為了驗證該假設，在鋁與硫酸反應的溶液中加入氯化鈉固體，觀察反應速率是否加快．如果反應速率加快了，就證明氯離子對鋁與酸的反應有促進作用，否則證明氯離子對反應無影響；或假設：硫酸根離子對鋁與酸的反應有抑制作用．為了驗證該假設，在鋁與硫酸反應的溶液中加入硫酸鈉固體，觀察反應速率是否加快．如果反應速率減慢了，就證明硫酸根離子對鋁與酸的反應有抑制作用，否則證明硫酸根離子對反應無影響；

Ⅱ．（1）化學反應速率通常由反應慢的一步決定，所以答案為①②。

（2）要使溶液變藍色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強還原性的離子，從而確定答案為HSO3-。

（3）燒杯中的溶液先變藍色，說明反應速率快。對溶液來說，反應物濃度越高，反應速率越快，故D燒杯中溶液先變藍色。

（4）同上原理，溫度越高，反應速率越快，溶液變藍的速率越快，故選項a符合題意。