Question

下列有關(guān)表達(dá)正確的是（　�。�

• A、熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
• B、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
• C、少量的鈉投入足量的水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D、向明礬KAl（SO₄）₂溶液中滴入氫氧化鋇溶液，至SO₄^2-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、據(jù)燃燒熱的概念分析；
B、濃硫酸溶解放熱；
C、Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
D、明礬KAl（SO₄）₂與氫氧化鋇按物質(zhì)的量之比1：2的比例反應(yīng)時(shí)，SO₄^2-恰好沉淀完全．

解答： 解：A、燃燒熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故A錯誤；
B、濃硫酸溶解放熱，所以含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出的熱量多于57.3 kJ，故B錯誤；
C、Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，其離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正確；
D、明礬KAl（SO₄）₂與氫氧化鋇按物質(zhì)的量之比1：2的比例反應(yīng)時(shí)，SO₄^2-恰好沉淀完全，鋁離子和氫氧根之比為1：4，不生成Al（OH）₃，生成四羥基合鋁酸根，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱、中和熱、離子方程式書寫、氫氧化鋁的兩性，題目難度中等．