Question

【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。復(fù)分解反應(yīng)中，元素的化合價(jià)都沒發(fā)生變化，都不屬氧化還原反應(yīng)。

（1）復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽。已知相同物質(zhì)的量濃度的溶液，pH大小關(guān)系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。

①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式______________________。

②將混有CO2氣體的SO2氣體，通入NaHSO3飽和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2氣體。

（2）復(fù)分解反應(yīng)從形式上看，是一種相互交換成分的反應(yīng)，在有機(jī)反應(yīng)中，也存在類似形式的反應(yīng)——“烯烴的復(fù)分解”反應(yīng)。

如果用重氫（D）標(biāo)記過的烯烴CD3CDCDCD3和烴CH3CHCHCH3進(jìn)行反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________________。

（3）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的方向進(jìn)行。

①甲同學(xué)認(rèn)為CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能發(fā)生，因?yàn)樵摲磻?yīng)違背了“較強(qiáng)酸制較弱酸”的原則。請(qǐng)你判斷甲同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，并做出解釋：________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)，有白色沉淀生成，請(qǐng)你寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）電解是一種在通電作用下的氧化還原反應(yīng)。用電解法可將某工業(yè)廢水中的CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如上圖所示。電解過程中，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

Answer 1

【答案】 CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClO 不能 CH3CHCHCH3+CD3CDCDCD32CH3CHCDCD3 錯(cuò)誤，只要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O2NO↑+3BaSO4↓+4H+ 增大 2CN--10e-+12OH-2CO32-+N2↑+6H2O

【解析】（1）.①.相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液，pH越大，說明該鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，由pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHSO3）可以得出酸性強(qiáng)弱的順序是：HCO3－＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，則向NaClO溶液中通入少量的CO2生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClO，故答案為：CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClO；

②.根據(jù)上述分析可知酸性H2CO3＜H2SO3，則將混有CO2氣體的SO2氣體，通入NaHSO3飽和溶液，CO2氣體與NaHSO3不能發(fā)生反應(yīng)，所以不能除去CO2，故答案為：不能；

（2）.從已知信息可知，“烯烴的復(fù)分解”反應(yīng)發(fā)生時(shí)，碳碳雙鍵斷裂，然后相互交換成分，則用重氫（D）標(biāo)記過的烯烴CD3CDCDCD3和烴CH3CHCHCH3進(jìn)行反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH3CHCHCH3+CD3CDCDCD32CH3CHCDCD3，故答案為：CH3CHCHCH3+CD3CDCDCD32CH3CHCDCD3；

（3）.①.CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓可以發(fā)生，是因?yàn)?/span>CuS不溶于水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以甲同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤，只要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生；

②.SO2與水生成H2SO3，在酸性條件下，NO3－可以將H2SO3氧化成H2SO4，SO42－與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O2NO↑+3BaSO4↓+4H+，故答案為：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O2NO↑+3BaSO4↓+4H+；

（4）.用電解法將工業(yè)廢水中的CN－轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以裝置左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，根據(jù)電解原理可知，H＋在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰極有OH－生成，所以pH增大，在陽極，CN－將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2和CO32-，氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，電極反應(yīng)式為：2CN--10e-+12OH-2CO32-+N2↑+6H2O，故答案為：增大；2CN--10e-+12OH-2CO32-+N2↑+6H2O。