Question

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是 （ ）
①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。
④若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤

Answer 1

【答案】D
【解析】①化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加，正確；
②醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，抑制水的電離；等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成氯化鈉，對水的電離無影響，水的電離程度a＜b，錯誤；
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水中反應(yīng)生成二氨合銀離子，溶解度較大，在NaCl溶液中，氯離子濃度增大，使氯化銀的溶解平衡向左移動，溶解度減小，正確；
④將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，溶液中的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒，2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= c(Na+)=0.2mol/L，錯誤；
⑤醋酸的電離方程式為CH3COOH CH3COO-+H+ ， 醋酸電離平衡常數(shù)為Ka= ；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh= ；則Ka·Kh＝ × = c(H+)c(OH-) = Kw ， 正確；
故答案為：D①平衡正移，則反應(yīng)物的量減少，生成物的量增多；
②pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸是弱酸，所得溶液中含有大量的醋酸分子，溶液顯酸性；
③AgCl能與氨水反應(yīng)，生成二氨合銀離子，增大AgCl的溶解度；
④溶液呈現(xiàn)中性，則存在電荷守恒2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= c(Na+)；
⑤根據(jù)醋酸電離平衡常數(shù)、醋酸根離子水解平衡常數(shù)、水電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，找出三者之間的關(guān)系。