【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟()氨氣、氮?dú)、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。
(1)寫出基態(tài)Ni2+的核外電子排布式:___________。
(2)丁二酮肟分子中四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______,該分子中π鍵和δ鍵的個(gè)數(shù)比為______,其中N原子的軌道雜化方式為________。
(3)過量NH3與F2在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型為_______。
(4)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,剛開始時(shí)生成綠色Ni(OH)2沉淀,當(dāng)氨水過量時(shí),沉淀會(huì)溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的藍(lán)色溶液,寫出此沉淀溶解的離子方程式: ____________。
【答案】 [Ar]3d8 O>N>C>H 2:15 sp2 四面體型 Ni(OH)2+6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O
【解析】(1)考查電子排布式的書寫,Ni的核外電子排布式為[Ar]3d84s2,(2)考查電負(fù)性規(guī)律、化學(xué)鍵的數(shù)目、雜化類型的判斷,含有的四種元素是H、C、N、O,同周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng),即電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H;成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵,雙鍵之間有1個(gè)σ鍵和π鍵,因此個(gè)數(shù)比為2:15;N有2個(gè)σ鍵,1個(gè)孤電子對(duì),因此雜化類型為sp2;(3)VSEPR模型的判斷,NF3中N有3個(gè)σ鍵,,孤電子對(duì)數(shù)為(5-3×1)/2=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,即VSEPR模型為四面體;(4)考查配合物的生成,離子方程式為: Ni(OH)2+6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)反應(yīng)②所需的反應(yīng)試劑和條件是_____________。
(2)反應(yīng)④所需的反應(yīng)試劑和條件是_____________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:
(1)A的名稱是_______________,A分子中最多有_____個(gè)原子共平面。
(2)B生成A的化學(xué)方程式______________________。
(3)D生成E的反應(yīng)類型為_________,試劑a是_________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
(5)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式_____(注明反應(yīng)條件)。
(6),X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種,寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
(7)利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫出以甲烷和化合物D為原料,合成 的路線流程圖____________________(其它試劑自選)。
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【題目】用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )
A. 加熱 B. 將鋅片改成鋅粉
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加入適量Na2CO3粉末
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層
B.第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C.氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素
D.原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族
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【題目】某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中,加入適量蒸餾水稀釋,再用稀硫酸酸化后,逐滴加入0.10 mol·L-1的KMnO4溶液,當(dāng)反應(yīng)完全時(shí),消耗KMnO4溶液25.00 mL,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方的程式為:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
(1)已知過氧化氫不穩(wěn)定,試寫出過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________________________。
(2)通過計(jì)算確定該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A. 1-氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH=CH2↑ + NaCl + H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O﹣+ CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32﹣
C. 乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH﹣Cu2O↓+CH3COO﹣+3H2O
D. 向小蘇打溶液中加入醋酸:CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣
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【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)砷是第四周期VA族元素,則砷的原子序數(shù)為________;AsH3的電子式為____________;
(2)根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是_________。
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4 b.原子半徑:S>P>As
c.非金屬性:S>P>As
(3)砷酸的第一步電離方程式為________________。
(4)沉淀X為_________________(填化學(xué)式)。
(5)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________;“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)生成SO42-,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________
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