硫酸是強酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。
請回答下列有關(guān)問題:
(1)K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)若25℃時,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1,則HSO4-的電離常數(shù)Ka="____________" (保留兩位有效數(shù)字);0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

解析試題分析:(1)由于SO42+H2OHSO4+OH,故K2SO4溶液呈弱堿性;(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為HSO4+HCO3=H2O+CO2↑+SO42;(3)NaHSO4溶液中存在硫酸氫根離子的電離平衡:HSO4-?H++SO42-,其Ka=[H+]?[SO42?]/[HSO4?]=0.029 mol·L-1?0.029 mol·L-1/(0.1-0.029) mol·L-1="0.012" mol·L-1;25℃時,0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0.029mol?L-1,則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大,對硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用,c( SO42-)<0.029mol?L-1
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;離子濃度大小的比較

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗:
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4,則認定醋酸是弱電解質(zhì),你認為這一方法正確嗎?       。(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液,用pH試紙測出其pH=a,然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL,再用pH試紙測定其pH=b,要確定醋酸是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是              (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙試液,顯紅色,再加入醋酸鈉晶體,顏色變橙色,你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)?     。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH,發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9,則認定醋酸是弱電解質(zhì),你認為這一方法正確嗎?     。(填“正確”或“不正確”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)室溫下在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH)為    mol?L—1。
(2)濃度為0.1mol?L—1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是___(填序號)。
①NH4Cl ②NH4HSO4  ③NH3?H2O ④CH3COONH4
(3)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A=H+ +HA,HAˉH+ +A2—
①則Na2A溶液顯____性;NaHA溶液顯    性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
②若有0.1mo1?L—1Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:   (填序號)。

A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+
B.c(Na+)> c(OH)>c(HA)> >c(A2—) > c(H+
C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH)>c(HA
D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)>c(HA
(4)在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其濃度均為0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,試回答:
①當AgBr沉淀開始析出時,溶液中Ag+濃度是              。
②當AgC1沉淀開始析出時,溶液中的Br、I是否完全沉淀                 (當溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時,認為已經(jīng)沉淀完全,本空選填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作完成問題:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中[Na]、[CH3COO]的大小關(guān)系為:[Na]________[CH3COO]。
(5)取25 mL的乙溶液,加入等體積pH=12的氨水,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液,①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O,其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的),回答下面問題:

①H2SO4溶液HSO4-
②NaHSO4溶液HSO4-
③CH3COOH
④HCl溶液
10%
29%
1.33%
100%
 
(1)常溫下,pH相同的表格中幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號,下同)    _
(2)常溫下,將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(同溫
同壓下)由大到小的順序是_       _
(3)在25℃時,若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH應(yīng)選用_       作指示劑,若終點時溶液pH = a,則由水電離的。c(H+)為_                 。
(4)在25℃時,將b mol·L-1的KCN溶液與0. O1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)達到平衡時,測得溶液pH = 7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_    0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子
Na+、Ba2+、NH4+
陰離子
CO32、Cl、OH、SO42
①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度比純水大,A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色;
②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。
(2)常溫,將1 ml pH =12的C溶液加水稀釋至100ml,所得溶液中=           ;
(3)常溫下,0.15 mol·L-1的C溶液與0.20 mol·L-1鹽酸混合,所得混合液的pH=13,則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗:
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,則認定醋酸是弱電解質(zhì),你認為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)   
(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH試紙測出其pH=a,然后用蒸餾水稀釋到1000mL,在用pH試紙測定其pH=b,要確定醋酸是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 (用“等式”或“不等式”表示)
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙試液,顯紅色,再加入醋酸鈉晶體,顏色變橙色,你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)?(填“能”或“不能”)               。
(4)丁用pH試紙來測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值,發(fā)現(xiàn)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14,則認定醋酸是弱電解質(zhì),你認為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)      。
(5)戊將pH=3醋酸和鹽酸,各取10ml,用蒸餾水稀釋到原來的100倍,然后用pH試紙測定該溶液的pH,醋酸的變化小,則認定醋酸是弱電解質(zhì),你認為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)         。
(6)己將pH=3醋酸和鹽酸,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的PH變化大,則認定醋酸是弱電解質(zhì),你認為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)          。
(7)庚取pH=3的鹽酸和醋酸,分別稀釋到原來的100倍,然后加入完全一樣的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認定醋酸是弱電解質(zhì),你認為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某學(xué)習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,從而將其除去的可能性,查得如下資料:(以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定)

難溶電解質(zhì)
 
CaCO3
 
CaSO4
 
Ksp(mol2·L-2)
 
3×10-9
 
9×10-6
 
 
實驗步驟如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液.
③再加入蒸餾水攪拌,靜置,沉淀后再棄去上層清液.
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
(1)步驟①所得懸濁液中[Ca2]=________ mol·L-1
(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________.
(3)設(shè)計第③步的目的是________________________________________________.
(4)第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為:                                              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應(yīng):MemOn+H+→Me(2n/m)++H2O,Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表:        

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
 
回答下列問題:
(1)酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4,其離子方程式為                     
酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖,為提高SO2的吸收率,酸浸適宜的條件是                        。
               
圖1: SO2的吸收率與 pH值的關(guān)系      圖2: SO2的吸收率與溫度的關(guān)系
(2)濾渣B的主要成分是                     
(3)加入MnS的目的是                        。
(4)操作IV的步驟為             、過濾、洗滌、干燥。
(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,在不斷攪拌情況下,電解酸化的MnSO4溶液,陽極的電極反應(yīng)式為:                          。
(6)已知金屬離子濃度小于1.0×105mol/L時認為已經(jīng)完全沉淀,根據(jù)表格數(shù)據(jù),計算25℃時Zn(OH)2溶度積Ksp            (不需計算過程,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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同步練習冊答案