【題目】在標準狀況下，將O2與NO2按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為（ ）

A．0．045mol·L－1 B．0．036mol·L－1 C．0．026mol·L－1 D．0．030mol·L－1

【答案】B

【解析】

試題分析：在標況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿于一真空干燥燒瓶中，立即發(fā)生2NO+O2=2NO2，此時燒瓶內(nèi)達到氣體中NO2和O2的體積比4：1，然后將燒瓶倒置于水中，發(fā)生反應(yīng)：4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3，氣體完全反應(yīng)，溶液的體積等于NO2和O2混合氣體總體積，假設(shè)燒瓶標準狀況下體積為22．4升，則內(nèi)部氣體總物質(zhì)的量1mol，NO2的物質(zhì)的量為1mol×=0．8mol，根據(jù)方程式可知：n（HNO3）=n（NO2）=0．8mol，則c（HNO3）=0．8mol÷22．4L=0．036mol/L，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

R

利用表中元素回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置為__________。

（2）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為w g，則的相對原子質(zhì)量的表達式為___________，元素R的相對原子質(zhì)量的表達式為______________________。

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體中相對分子質(zhì)量較大的氣體的分子式及物質(zhì)的量為__________、_____________，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子化合物中含有共價鍵的是（ ）
A.NaCl
B.MgCl2
C.Na2O
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬，請回答下列問題：

(1)甲組同學(xué)通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：__________

(2)乙組同學(xué)根據(jù)甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO 、Mg3N2、和N2。請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。

已知：a. Mg3N2遇水強烈水解。

b. NO2氣體能被NaOH吸收。

c.25℃時，電離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列問題：

①乙組同學(xué)實驗裝置連接的正確順序為A→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。

②當(dāng)實驗過程中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，才能開始加熱，確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為_________。

③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。

(3)設(shè)計實驗證明：

①產(chǎn)物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2與NH4+直接反應(yīng)而溶解：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于有機高分子化合物的是( )

A．油脂 B．蛋白質(zhì) C．淀粉 D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)為________________、負極的電極反應(yīng)____________。

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是____________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL﹣1min﹣1 ， 則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）
A.0.5molL﹣1min﹣1
B.1molL﹣1min﹣1
C.2molL﹣1min﹣1
D.3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示：

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)B裝置的作用是______________。

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強弱順序是________________。

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強弱。

(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(5)C裝置的作用是_______________________。

(6)實驗結(jié)論：氧化性：________，非金屬性：________。

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