【題目】能夠充分說(shuō)明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 容器中H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2

B. H2、I2、HI在密閉容器中共存

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2molHI 時(shí)，即消耗1molH2

D. 2 v正（H2）=v逆（HI）

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)根本判斷依據(jù)是：同一種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等、體系中各物質(zhì)的濃度不再變化。

A. 容器中H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2不能說(shuō)明濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. H2、I2、HI在密閉容器中共存，這是可逆反應(yīng)的基本特征，不能說(shuō)明濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol HI 時(shí)，必然消耗1molH2，均表示正反應(yīng)，不能說(shuō)明v(正)=v(逆)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2 v正（H2）=v逆（HI）說(shuō)明v(正)=v(逆)，即已達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A. 最多有7個(gè)原子在同一直線上 B. 最多有7個(gè)碳原子在同一直線上

C. 所有碳原子可能都在同一平面上 D. 最多有18個(gè)原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是 （ ）

A. 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B. 1mL 0.3 mol/L Na2SO4 溶液

C. 0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D. 3L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的許多性能優(yōu)于純金屬，而熔點(diǎn)低于成分金屬

B.合金中用量最大的是鋼，其含碳量越大，韌性越好

C.日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

D.納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是(　　)

A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成

B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑

C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng)，可生成乙醇

D. 溴乙烷通常用溴水與乙烷直接反應(yīng)來(lái)制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_____________________寫一種）。

（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號(hào)）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號(hào)）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯，酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

⑧實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號(hào)）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長(zhǎng)頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對(duì)應(yīng)的溫度相同，則①和②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C. t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度

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