【題目】時，向中不斷滴入，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知：時一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點溶液的pH大于3

B.b點溶液中離子：

C.c點表示酸和溶液恰好完全反應(yīng)

D.d點溶液加水稀釋后的值會增大

【答案】C

【解析】

該溫度下，溶液中，溶液的，故A正確；

B. b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，則，說明HA電離程度大于NaA水解程度，根據(jù)電荷守恒得，所以存在，故B正確；

C. NaA是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過量，所以該點不是酸堿恰好完全反應(yīng)的點，故C錯誤；

D. d點溶液中溶質(zhì)為NaA，加水稀釋促進水解，導(dǎo)致溶液中減小，根據(jù)溫度不變電離平衡常數(shù)不變，溶液中增大，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：

容器

甲

乙

丙

容積/L

1

1

V

溫度/℃

T1

T2

T1

起始量

2 molC(s)、2 mol H2O(g)

2 mol CO(g)、2 mol H2(g)

6 molC(s)、 4mol H2O(g)

下列說法正確的是( )

A.甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)

B.乙容器中，若平衡時n(C)=0.56 mol，則T2>T1

C.溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=9

D.丙容器的容積V=0.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的（ �。�

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是( )

A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—

B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—

C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—

D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. C點溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

C. B點，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D點，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。

I．電化學(xué)法處理SO2。

硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如右圖所示（電極均為惰性材料）：

（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。

（2）若使該裝置的電流強度達到2．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下氣體的體積為________L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）。

Ⅱ.溶液與電化學(xué)綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2。

（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)／n(HSO3-)變化關(guān)系如右圖所示：

①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。

②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

（5）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如下：

①寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________；

②當(dāng)電極上有2 mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：，下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，圖中有a、b、c三點，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點時有

C.溫度下，若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D.c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中

D.在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

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