可逆反應(yīng)：3A?3B（？）+C（？）△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（　�。�
A、B和C可能都是固體
B、B和C一定都是氣體
C、若C為固體，則B一定是氣體
D、B和C可能都不是氣體
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專題：
分析：反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=
氣體總質(zhì)量
氣體總物質(zhì)的量
，依據(jù)概念中的氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量分析判斷．
解答： 解：3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），該正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，
.
M
變小，依據(jù)反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，氣體平衡體系的質(zhì)量守恒，平均摩爾質(zhì)量的變化，由反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化、混合氣體的質(zhì)量變化決定；
A、B和C可能都是固體時(shí)，只有A一種氣體，
.
M
不變，故A錯(cuò)誤；
B、若都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量一定增大，質(zhì)量不變，
.
M
減小，但若B為氣體，C為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，
.
M
減小，故B錯(cuò)誤；
C、C為固體，B一定為氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，
.
M
減小，故C正確；
D、B和C可能都不是氣體，只有A一種氣體，
.
M
不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，主要考查氣體摩爾質(zhì)量的變化與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，氣體質(zhì)量變化、氣體物質(zhì)的量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是：①用甲烷和氯氣反應(yīng)制得氯仿；②在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)；③乙烯通入溴水中；④由乙烯制聚乙烯；⑤由甲苯制TNT；⑥乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑦苯與液溴混合后撒入鐵粉（　�。�
A、①③⑦B、⑤⑥⑦
C、②③④D、①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在AlCl3和FeCl3的混合溶液中，加入過(guò)量的Na2S溶液，所得的沉淀物是（　�。�
A、Fe（OH）3、Al（OH）3
B、Al（OH）3、S
C、Fe2S3、S
D、Al（OH）3、FeS、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．請(qǐng)根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
完成下列填空：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是
 
．
a．原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是
 
，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 
．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是
 
；
制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
 
．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4（純）
H2
1100℃
Si（純）
在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是（　�。�
A、濃鹽酸
B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C、稀硝酸
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關(guān)于該過(guò)程中溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a點(diǎn)時(shí)：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH-）
B、b點(diǎn)時(shí)：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
C、c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了探究沉淀的溶解平衡原理并測(cè)定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得
到濾液a
Ⅱ、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現(xiàn)象
Ⅲ、另準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出液用中和滴定法測(cè)得n （H+）=3.000×10-5mol分析過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B、步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀
C、此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.350×10-8
D、若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測(cè)定結(jié)果不受影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中除水電離出的離子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（　�。�
步驟操作現(xiàn)象
（1）25℃時(shí)，用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
（3）向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A、肯定含有的離子是Na+、SO32-、Br-、Cl-
B、肯定含有的離子是SO32-、Br-、Cl-
C、不能確定的離子是Na+、Cl-、SO42-
D、不能確定的離子是Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液呈堿性的原因是
 
（用一個(gè)離子方程式表示）．
（2）D溶液是
 
溶液，E溶液是
 
溶液（均寫化學(xué)式）．
（3）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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