（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)     HmDm的電子式___________________。
(2)     、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
(3)     將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。
(4)     常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是                  
(5)     在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_________（填元素符號(hào)）。
（1）     (2)         
(3)
(4)     離子鍵          （5）Na、S
根據(jù)A、B的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)可知，A、B都是金屬。又因?yàn)锳與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的
3倍，所以A是鈉元素，B是鋁元素，則D是氧元素，所以E是氮元素，根據(jù)①可知C是硫元素。
（1）過(guò)氧化氫中含有極性鍵和非極性鍵，電子式為。
（2）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子都還原性越弱，所以還原性是。比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以利用單質(zhì)之間的相互置換，方程式為。
（3）氯氣溶于氫氧化鈉溶液中的方程式為。
（4）硫化氫和氫氧化鈉按1︰2反應(yīng)生成物是硫化鈉，含有離子鍵，屬于離子化合物，方程式為。
（5）符合圖中轉(zhuǎn)化的是鈉和硫。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的原子23 11A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（   ）
A．7B．8 C．9D．17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(本題共8分)在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）．某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于_____晶體。
（2）．上述反應(yīng)里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______＞______(填元素符號(hào)) ，處于同一周期元素的名稱是__________________。
（3）．上述反應(yīng)里金屬性最強(qiáng)的短周期元素，其原子核外有______種不同能級(jí)的電子，其單質(zhì)在O2中充分燃燒，產(chǎn)物的電子式為_(kāi)____________。
（4）．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下（“—”表示化學(xué)鍵）：

其中過(guò)程Ⅰ是______過(guò)程（填“吸熱”、“放熱”或“沒(méi)有能量變化”）。圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構(gòu)成的__________分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列價(jià)電子表示正確的是
A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2C．39Y ：4d15s2D．26Fe：3d54s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表二為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（   ）
A．通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Y比W強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32；Y原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有9個(gè)，其中6個(gè)被電子占滿；非金屬元素Z的 M層上成對(duì)電子與未成對(duì)電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等；W3+離子的3d軌道中有10個(gè)電子。
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________
（2）Y可與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a，其電子式是__________；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______；a分子的立體構(gòu)型是____________
（3）Z的低價(jià)氧化物既氧化性又有還原性，請(qǐng)分別舉例說(shuō)明____  _、_______（寫(xiě)化學(xué)方程式）。
（4）Y4分子的鍵角是    。我們還學(xué)過(guò)了很多與Y4空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子，請(qǐng)列舉一種分子       （寫(xiě)電子式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
？
2.1
2.3
3.0
0.8
A 鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間
B．硫化鈉的電子式為
C 硅元素的電負(fù)性的取值范圍在1.5與2.1之間
D  Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見(jiàn)化合物BA4，一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D與C同一主族，E－比C2－多一個(gè)電子層。試回答：
(1)D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論(說(shuō)明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________；
(3)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫(xiě)出它的電子式________________；
(4)A和C也可形成一種18電子分子，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) 有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族。
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X__________，Y___________，Z__________，W___________。
（2）Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是                     ；
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是____   ______，
反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

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