【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 (　　)

A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O

B. Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O

C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-

D. 向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】

A項，FeO溶于稀硝酸時，FeO被氧化成Fe3+并生成NO，其離子方程式為：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A項錯誤；

B項，Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，生成偏鋁酸鹽和硫酸鋇沉淀，其離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故B項錯誤；

C項，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2++2ClO-+ H2O+ CO2=2HClO+CaCO3↓，故C項錯誤；

D項，向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

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【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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(1)A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是_________、________、_________、_________。

(2)二氧化硫具有：(1)漂白性 (2)酸性氧化物的性質 (3)還原性 (4)氧化性。在上圖幾個裝置中對應表現(xiàn)出的性質是(填序號)A中_____B中____C中______D中______。

(3)實驗完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現(xiàn)象是_______________。

(4)E中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

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【題目】下列說法正確的是

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C. 屬于烴的衍生物

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【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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【題目】下列說法正確的是 (　　)。

A. 所有不銹鋼都只含有金屬元素

B. 我國流通的硬幣材質是金屬單質

C. 廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

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【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

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A.53g碳酸鈉中含NA個CO32-

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