某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32—、NO3七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等)
①用pH試紙測得溶液呈強(qiáng)酸性;
②加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色
該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三種離子。
請分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論。
A.①②④      B.①②       C.①②③④      D.②③④
(1)(3分)食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。
①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是   (填字母)。
A.加鋅鹽        B.加碘鹽       C.加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看,纖維素是一種   (填字母)。
A.多糖          B.蛋白質(zhì)       C.脂肪
③某同學(xué)感冒發(fā)燒,他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療   (填字母)。
A.麻黃堿     B.阿司匹林   C.抗酸藥
(2)(5分)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   
②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示)   。
③有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化,易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種   材料(選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”)。導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為,則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為   。
(3)(7分)保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲。
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
②天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒可以用   做混凝劑(寫名稱)進(jìn)行凈化處理。工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子,可用熟石灰作沉淀劑,在pH為8~9時(shí)生成沉淀而除去,該反應(yīng)的離子方程式是   。
③城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”。“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和   。生活中會(huì)產(chǎn)生大量廢棄塑料,將廢棄塑料進(jìn)行   處理,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì).某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得澄清試液分成3份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
試樣 所加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色
第二份試液 滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加NaOH溶液,加熱,加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體(n)的關(guān)系如圖
請回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
,不能確定的離子有
Na+、Cl-
Na+、Cl-

(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O

(3)第三份試液滴加NaOH溶液,加熱整個(gè)過程中有多個(gè)反應(yīng),寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
OH-+H+=H2O,NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
OH-+H+=H2O,NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
、
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該中是否存在Cl-
少量試液滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則證明存在Cl-
少量試液滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則證明存在Cl-

(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,再慢慢通入O2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,則NO在上述反應(yīng)中的作用是
催化劑
催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?淮安二模)煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物,其造成的環(huán)境污染問題愈來愈嚴(yán)重.某實(shí)驗(yàn)室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究:
[資料檢索]
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量鐵的氧化物.
②聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m (1≤n≤5,m≤10),商業(yè)代號PAC)是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑.
[探究思路]用煤矸石為原料,采用鋁鹽水解絮凝法,可制得聚合氯化鋁.
[探究實(shí)驗(yàn)]

[交流討論]
(1)向反應(yīng)器中加入混合酸(20%的硫酸和鹽酸)酸浸,其目的是
將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽,與SiO2分離
將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽,與SiO2分離

(2)反應(yīng)器裝置如右圖,三頸燒瓶上長導(dǎo)管的作用是
平衡燒瓶內(nèi)外氣壓,且有冷凝回流作用
平衡燒瓶內(nèi)外氣壓,且有冷凝回流作用

(3)實(shí)驗(yàn)流程中殘?jiān)?的主要成分可能是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明你的結(jié)論(填“操作”、“現(xiàn)象”):
取少量殘?jiān)?于小試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)紅色
取少量殘?jiān)?于小試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)紅色

(4)要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁,應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
,得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是
Ca2+、SO42-
Ca2+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究:
【資料檢索】
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3
②聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5,m≤10),商業(yè)代號PAC)是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑.
【探究思路】用煤矸石為原料,采用鋁鹽水解絮凝法,可制得聚合氯化鋁.
【探究實(shí)驗(yàn)】
精英家教網(wǎng)
【交流討論】
(1)用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有:
 

(2)加20%的鹽酸酸浸,有關(guān)的離子方程式為
 

(3)殘?jiān)?的主要成分是
 
,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論(填“操作”、“現(xiàn)象”):
 

(4)從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體,該實(shí)驗(yàn)操作是
 
,得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是
 

(5)從不引入雜質(zhì)去考慮,調(diào)節(jié)溶液的pH可改為
 
(填序號).
A.NaOH      B.Al   C.氨水     D.Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)某無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等離子中的幾種離子。

①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性,且焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解。

(1)該溶液中一定不含有                         (填離子的化學(xué)式)離子,一定含有的離子有                         (填離子的化學(xué)式);

(2)在這些不存在的離子中,有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在,試寫出該離子與酸反應(yīng)的離子方程式:                                               

(3)為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ:

 


①該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量為:                  mol,

②寫出n(Na2O2)=0.2mol時(shí)反應(yīng)的總離子方程式:                                  ;

(4)將0.1mol明礬晶體與等物質(zhì)的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中,所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量與所加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅱ:

 


試根據(jù)圖像推斷①X的化學(xué)式:                   ,②圖像中A點(diǎn)溶液中的離子成分和物質(zhì)的量分別是:                       ;

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第10講 非金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子:NaBa2、NH4+、Al3、Cl、SO32-、SO42-NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得澄清試液分成三份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

試樣

所加試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一份試液

滴加適量的淀粉?KI溶液

溶液呈藍(lán)色

第二份試液

滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

第三份試液

滴加NaOH溶液,加熱,加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖

 

請回答下列問題:

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________,不能確定的離子有________________

(2)寫出第一份試液滴加淀粉?KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(3)第三份試液滴加NaOH溶液,加熱,整個(gè)過程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________、__________________________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該酸雨中是否存在Cl___________________________________

______________________________。

(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程,在燒瓶中充入含有少量NOSO2氣體,再慢慢通入O2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,則NO在上述反應(yīng)中的作用是________________________________________________________。

 

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