【題目】自然界存在反應:14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 . 在該反應中(
A.產物中的SO 有一部分是氧化產物
B.5molFeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉移
C.發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的FeS2之比為7:3
D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2

【答案】A
【解析】解:A、由化學方程式可知,反應物中含有14molSO42離子,生成物中有17molSO42離子,則有3molS被氧化,產物中的SO42有一部分是氧化產物,故A正確;B、5molFeS2發(fā)生反應,Cu元素化合價由+2價→+1價,14molCuSO4得到14mol電子,F(xiàn)eS2→Cu2S,S元素的化合價由﹣1價→﹣2價,生成7molCu2S,得到7mol電子,有21mol電子轉移,故B錯誤;
C、由方程式可知,5molFeS2參加反應,生成7molCu2S,被還原,所以發(fā)生還原反應的FeS2為3.5mol,但是發(fā)生氧化反應的FeS2還有1.5mol,發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的FeS2之比為3:7,故C錯誤;
D、Cu元素化合價降低,被還原,CuSO4為氧化劑,F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,是14molCuSO4還有一部分FeS2做氧化劑,所以14mol硫酸銅氧化FeS2小于5mol,故D錯誤.
故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、bc、de、f為六種原子序數(shù)依次增大前20號主族元素,a、b、c、d位于同周期,b、f位于同主族,其中a、bf 為金屬元素,c的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,cf 的原子序數(shù)和是e2倍。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑a>b>c>d

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性e<c<d

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性f>b

D. fc2ec2兩種化合物中c的化合價相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質。

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,根據(jù)以上流程,判斷下列說法不正確的是(

A. 方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華,會導致碘的損失

B. 步驟X中,萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象為液體分上下兩層,上層呈紫紅色

C. 步驟Y中,應控制NaOH溶液的濃度和體積

D. 步驟Y的目的將碘轉化成離子進入水層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是(

選項

實驗結論

A

濃硫酸

Cu

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃鹽酸

MnO2

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性:Cl2>Br2

C

稀硫酸

碳酸鈉

CaCl2溶液無明顯變化

CO2不與CaCl2溶液反應

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,關于溶液的稀釋下列說法正確的是(
A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍,pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產生的c(H+)=1×106 molL1
C.將1L 0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有pH=2的鹽酸溶液100mL,要使它的pH升為3.
(1)若加入蒸餾水,應加mL(不考慮溶液體積變化,下同).
(2)若加入pH為4的鹽酸溶液,應加mL.
(3)若加入0.001molL1的氫氧化鈉,應加mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分類或歸類正確的是

液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物

CH3COOH、HCl、H2CO3分別為一元酸、一元酸、二元酸

CuSO4·5H2O、水銀、燒堿、H2SO4均為化合物

C60、C70、金剛石、石墨為四種單質

A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性,設計了以下實驗.完成下列填空:
(1)實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫,有下列三種硫酸溶液,應選用(選填編號),其理由是 . a.98%濃硫酸 b.70%硫酸 c.10%稀硫酸
(2).漂白性用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗,觀察到如下現(xiàn)象:

ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無變化.
①足量堿石灰的作用是
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁
(3)實驗小組進一步實驗如下:取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中,再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體,兩支試管中的品紅都褪色,于是得出結論:使品紅褪色的微?隙ㄊ荋SO3或SO32 . 你認為這一結論是否正確 , 理由是
(4).還原性將SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反應.
①SO2與FeCl3反應的離子方程式是 , 如何檢驗該反應所得含氧酸根離子
②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色,靜置一段時間,變?yōu)闇\綠色.
已知:紅棕色為FeSO3(墨綠色難溶物)與FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32 . 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

B

C

D

E

3

A

F

J

G

I

(1)表中元素,化學性質最不活潑的是_______,最高價氧化物的水化物酸性最強的是__________

(2)B、C、D、E、G形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是________________

(3)A元素的最高價氧化物的水化物中所含化學鍵類型_________________,D元素的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________,J的某原子中含有15個中子,試用恰當符號表示出該原子________

(4)E、F、G形成的簡單離子半徑由大到小的順序________________

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