Question

33.6gNaHCO₃受熱分解放出氣體在標況下的體積是多少？將放出氣體通入過量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物質的量是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：NaHCO₃受熱分解，發(fā)生反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，根據n=

m

M

計算NaHCO₃的物質的量，根據方程式計算生成二氧化碳的物質的量，根據V=nV_m計算二氧化碳的體積；
二氧化碳通入足量的石灰水，發(fā)生反應Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，根據方程式計算生成碳酸鈣的物質的量．

解答： 解：33.6gNaHCO₃的物質的量=

33.6g

84g/mol

=0.4mol，
設碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳為xmol，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
2                 1
0.4mol            xmol
故2：1=0.4mol：xmol，解得x=0.2
故二氧化碳的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
設生成碳酸鈣的物質的量為ymol，則：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          1     1
        0.2mol  ymol
故1：1=0.2mol：ymol，解得y=0.2，
答：在標況下生成氣體的體積是4.48L．得到的沉淀的物質的量是0.2mol．

點評：本題考查根據方程式進行的計算，比較基礎，掌握發(fā)生的反應是關鍵．