Question

【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H1

（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H2

2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H3

則△H1=____________________（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO，測得CO2的濃度c（CO2）隨時間t變化曲線如圖．請回答：

①從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）=______________，b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb=______．

②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線_________．

③下列說法正確的是_____．（填字母序號）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

Answer 1

【答案】2.5△H2﹣0.5△H3 0.6molL﹣1min﹣1 1024 AB

【解析】

（1）利用蓋斯定律計算；

（2）①列三行式計算；

②根據(jù)5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）可知，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，因此壓強對平衡無影響；

③A.根據(jù)密度=判斷；

B.根據(jù)兩種溫度下，C點氣體的體積分數(shù)相等判斷；

C.根據(jù)固體的多少對平衡無影響判斷；

D.根據(jù)k=判斷；

（1）根據(jù)蓋斯定律：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H2

②2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H3 ①×-②×得△H1= 2.5△H2﹣0.5△H3

答案：2.5△H2﹣0.5△H3；

（2）5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）反應(yīng)左右兩邊氣體的物質(zhì)的量不變，因此反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終1mol，氣體的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，可計算出各氣體的物質(zhì)的量；

①a點：

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）

c（初）1 0

△c 0.3 0.3

v（CO）===0.6molL﹣1min﹣1；

b點：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）

c（初） 1 0

△c 0.8 0.8

c（平） 0.2 0.8

Kb==1024；

答案：0.6molL﹣1min﹣1；1024；

②5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）反應(yīng)左右兩邊氣體的物質(zhì)的量不變，d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，平衡不移動，CO2的體積分數(shù)不變；

答案：；

③A.密度=，正反應(yīng)進行過程中，氣體的質(zhì)量在增大，氣體的物質(zhì)的量不變，則密度在增大，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達到了平衡，故A正確；

B.c點時，兩種溫度下，各氣體的百分含量相等，因此體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，故B正確；

C. I2O5為固體，增加I2O5的投料量，平衡不移動，故C錯誤；

D. k=，則b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd，故D錯誤；

答案：AB。