Question

【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

Answer 1

【答案】CD

【解析】

15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為=0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl氣體l的物質(zhì)的量為=0.3mol，將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，由方程式可知0.2mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氧氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，0.2molAl與0.2mol氫氧化鈉反應(yīng)生成0.2mol偏鋁酸鈉和0.15mol氫氣，反應(yīng)所得溶液中有0.2mol氫氧化鈉和0.2mol偏鋁酸鈉，向溶液中通入0.3mol氯化氫氣體，依據(jù)堿性強(qiáng)的溶液先反應(yīng)可知，氫氧化鈉與氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知，0.2mol氫氧化鈉中和0.2mol氯化氫，余下0.1mol氯化氫與溶液中偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaAlO2+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓，由方程式可知，0.1mol氯化氫與0.1mol偏鋁酸鈉反應(yīng)生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，溶液中還有0.1mol偏鋁酸鈉未反應(yīng)。

A項(xiàng)、反應(yīng)中共得到0.1mol氧氣和0.15mol氫氣，氣體的體積為0.1mol ×2.24L/mol+0.15mol ×2.24L/mol＝5.6L，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由分析可知最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由分析可知最終得到0.1mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為0.1mol×78g·mol＝7.8g，故C正確；

D．由分析可知最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量為0.3mol，濃度為＝1.5mol/L，故D正確；

故選CD。