Question

Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題

A B C D

（1）試管B中飽和食鹽水的作用 ；

（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；

（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為 ，試管D中的氣體檢驗方法為__________________；

（5）有的同學(xué)對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來源有 （用化學(xué)方程式表示），對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。

 

Answer 1

（1）除去Cl2中混有的HCl；（2）Cl2+H2O2=2HCl+O2；（3）吸收多余的Cl2；（4）試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升；該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣；（5）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO ；2HClO=2HCl+O2↑。

【解析】

試題分析：（1）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，故飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl；（2）Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化產(chǎn)生O2，化學(xué)方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2（3）有少量的Cl2沒有發(fā)生反應(yīng)排出，用NaOH溶液吸收多余的Cl2（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶后產(chǎn)生大量的氯氣，后與雙氧水反應(yīng)生成大量的氧氣，D中裝置中空氣排今后止水夾關(guān)閉，D裝置內(nèi)壓強增大使液面下降，長頸漏斗中液面上升；檢驗氧氣的方法，使帶火星的木條復(fù)燃（5）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2↑。

考點：氯氣的實驗室制法；氧化性強弱的比較；氧氣的檢驗方法