【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法正確的是

A.X為溫度時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線N

B.X為壓強(qiáng)時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線M

C.X為投料比時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線N

D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=3

【答案】C

【解析】

A.X為溫度時(shí)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，的變化趨勢(shì)為曲線M，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X為壓強(qiáng)時(shí)，加壓平衡逆向移動(dòng)的變化趨勢(shì)為曲線N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X為投料比時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線N，C項(xiàng)正確；

D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=0.0075，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F可用于某抗凝血藥的制備，工業(yè)生成F的一種路線圖如下（其中H與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)）：

回答下列問題：

(1)A的名稱是 ___，E中的官能團(tuán)是名稱是____。

(2)B→C的反應(yīng)類型是 ___，F的分子式為____。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___。

(4)E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。

(5)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有____種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③遇到FeCl3溶液不顯色

④1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)時(shí)最多可得到1molH2

(6)以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( )，寫出合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑自選）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；

Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；

Ⅲ．取Ⅱ中……。

(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是_______。

(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。

(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有19.2克銅與400毫升稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

(2)計(jì)算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_____________

(3)計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　　）

A. 氯化鈉和氯化銫晶體中，陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6

B. 金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵

C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配位數(shù)為8

D. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰8個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質(zhì)M的晶體類型為________，其中M原子的配位數(shù)為________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號(hào))。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542 nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色，其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池，其總反應(yīng)為：

Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

制造密封式鎳鎘電池的部分工藝如下：

I．Ni(OH)2的制備

以硫酸鎳(NiSO4)為原料制備Ni(OH)2的主要過程如下圖所示。制備過程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀團(tuán)聚，提升電池性能。

已知：Ni2++6NH3H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O

(1)操作a是 ____。

(2)制備過程中，需先加氨水，再加過量NaOH，請(qǐng)

①先加氨水的目的是 ___。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析加入NaOH需過量的原因是____。

(3)用無(wú)水乙醇代替水洗滌濾渣的優(yōu)點(diǎn)是_____答出1條即可）。

II．鎳鎘電池的組裝

主要步驟：①將Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中間以隔膜隔開（如下圖所示）；②將多組上述結(jié)構(gòu)串聯(lián)；③向電池中注入KOH溶液；④密封。

(4)下列對(duì)鎳鎘電池組裝和使用的分析正確的是____（填字母序號(hào)）。

a．密封鎳鎘電池可以避免KOH變質(zhì)

b．鎳電極為電池的負(fù)極，鎘電極為電池的正極

c．電池組裝后，應(yīng)先充電，再使用

III.過度充電的保護(hù)

電池充電時(shí)，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗盡后繼續(xù)充電，會(huì)造成安全隱患，稱為過度充電。制造電池時(shí)，在鎘電極加入過量的Cd(OH)2可對(duì)電池進(jìn)行過度充電保護(hù)，該方法稱為鎘氧循環(huán)法。

(5) Cd(OH)2耗盡后繼續(xù)充電，鎘電極上生成的物質(zhì)為____。

(6)已知：①隔膜可以透過陰離子和分子：②O2可以與Cd發(fā)生反應(yīng)生成Cd(OH)2。請(qǐng)結(jié)合兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式說明用鎘氧循環(huán)法實(shí)現(xiàn)過度充電保護(hù)的原理：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1) _________________

(2) ________________

(3) __________

(4) ______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________

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