【題目】用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，硬質玻璃管的體積為20mL，玻璃管兩端分別連接帶有刻度和注射器的癟氣球，對該實驗認識錯誤的是（ ）

A.氣球的作用是調節(jié)氣壓，而且使銅粉充分消耗氧氣

B.該實驗可以證明空氣是混合物

C.在正常操作的情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積約為注射器中空氣體積的五分之一

D.如果停止加熱后沒有冷卻到室溫就讀數(shù)，則測定的氧氣體積分數(shù)小于

【答案】C

【解析】

A．氣球的作用是調節(jié)氣壓，而且使銅粉充分消耗氧氣，故A正確；

B．空氣中除了氧氣，還有剩余的氣體，故“該實驗能證明空氣是混合物”，故B正確；

C．在正常操作的情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積約為注射器中空氣和硬質玻璃管內總體積的五分之一，故C錯誤；

D．如果停止加熱后沒有冷卻到室溫就讀數(shù)，會導致讀取的剩余氣體體積偏大，則測定的氣體積分數(shù)小于五分之一，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)A和D與氫元素形成的最簡單氫化物中，其中沸點較高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長a＝5.66x10-8cm， F 的化學式為______：晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計算晶體F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)

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【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極 X 的材料是_____； 電解質溶液 Y 是________；

（2）銀電極為電池的_____極，發(fā)生的電極反應為____________X 電極上發(fā)生的電極反應為__________

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。

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【題目】氯化亞銅(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。某小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuC1，并進行相關探究。下列說法正確的是

A. 制備CuC1時產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和NaC1溶液中除去

B. Cu2(OH)2Cl2在200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑

C. X氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制CuCl2·2H2O加熱過程可能的水解

D. CuC1與稀硫酸反應離子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

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【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從海帶中提取碘的實驗流程如圖：

(1)“溶解”時需不斷攪拌，目的是_____。

(2)“氧化”反應的離子方程式為_____。

(3)“操作”的名稱是_____。

(4)蒸餾裝置中連接自來水的儀器名稱是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：

2+KOH→；+HCl→+KCl

已知：①苯甲醛易被空氣氧化；

②苯甲醇沸點為205.3℃；

③苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；

④乙醚(C2H5OC2H5)沸點為34.8℃，難溶于水，

⑤苯甲酸鉀易溶于水，可以與鹽酸等強酸發(fā)生復分解反應制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答：

（1）苯甲酸在常溫下為______態(tài)，寫出苯甲酸與NaOH反應的方程式：________________。

（2）操作Ⅰ的用到的主要儀器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

（3）操作Ⅱ的名稱是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________。

（4）操作Ⅲ的名稱是_____________，產(chǎn)品乙是______________。

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【題目】磁性材料A是一種二元化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成，已知E是一種能夠漂白品紅的氣體，亦能使酸性KMnO4溶液褪色。請回答：

(1)某同學取少量溶液C于一支試管，加入______(填化學式)試劑無現(xiàn)象，可證明固體B無雜質。

(2)A的化學式為：______。

(3)溶液C可溶解銅片，若反應過程中C中某離子濃度變化如圖中①所示，請寫出用銅離子表達的0～t1階段的化學反應速率：v(Cu2+)=______；相對①，②可能改變的實驗條件是______。

(4)已知的KI溶液中存在平衡I2+I-I3-，該平衡常數(shù)K的表達式為：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振蕩、靜置后可以觀察到的現(xiàn)象是：______。

(5)F是一種二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃時，向某濃度的H2M溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2M、HM-、M2-的物質的量分數(shù)()與pH的關系如圖所示：

①若H2M的電離常數(shù)分別為K1與K2，則______。

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是______(填序號)。

A.該溶液的pH為=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)若F與I2的KI溶液恰好完全反應，寫出反應的化學方程式______；在反應后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反應，測得混合體系中c(I-)=amol/L，則c(SO42-)=______mol/L(已知25℃時，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的AB

B.容器內的壓強不隨時間變化

C.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2

D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2

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