a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為(     )   
A．7:1B．1:7 C．7:8D．8:7
A
設參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量分別為x、y，由下面的方程式可得：

由題意知：56x+56y=64x，得：x:y=7:1，選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近科學家冶煉出了純度高達99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質它不可能具有的是
A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹
C．在冷的濃硫酸中可以鈍化D．與4mol/L鹽酸反應的速率比生鐵快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠使反應Cu+2H2O＝Cu（OH）2+ H2↑發(fā)生的是（）
A．用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液
B．用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液
C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕
D．銅片和碳棒用導線相連后同時插入一燒杯內的氯化鈉溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__        __（填序號）。
A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液
經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。
（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________  ____。
D裝置的作用：_______________________.
（3）該小組學生把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

①步驟I中通入Cl2的作用                      
（填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理       (填”合理”或”不合理”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣。某種鐵礦石中所含有效成分為Fe2O3和Fe3O4。某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質量可能是
A．0.22噸B．0.21噸C．0.11噸D．0.10噸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，實驗的現(xiàn)象是：有    色沉淀產(chǎn)生，迅速變?yōu)?u>     色， 最后變?yōu)?u>         色。有關的化學方程式為：
1）                           2）                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）銅、鐵、鋅等質量合成的合金W g，加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應后：
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有     ，還可能有         。
（2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽離子一定有      ，可能還有     。一定沒有     。
（3）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有       ，一定沒有      ．

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同步練習冊答案