Question

7．a(chǎn)molFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO₃溶液（過(guò)量）中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO₃^-的量為（　�。�

• A． 62（a+b）g
• B． 186（a+b）g
• C． （cV-$\frac{a+b}{3}$）mol
• D． （cV-$\frac{9a+b}{3}$）mol

Answer 1

分析 分情況討論：1、當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離子的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)后溶液中NO₃^-的量；
2、當(dāng)硝酸過(guò)量時(shí)，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算被還原的硝酸，硝酸總量-被還原的硝酸=反應(yīng)后溶液中NO₃^-的量．

解答 解：當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe（NO₃）₃中的NO₃ ^-，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe（NO₃）₃的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO₃）₃〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以反應(yīng)后溶液中NO₃^-的量為3（a+b）mol，反應(yīng)后溶液中NO₃^-的質(zhì)量=3（a+b）mol×63 g•mol^-1=（a+b）×189 g；
當(dāng)硝酸過(guò)量時(shí)，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，反應(yīng)中Fe元素由+2升高為+3，硫元素由-2升高為+6，氮元素由+5降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移降守恒知：n（NO）=$\frac{amol×（1+8）+bmol×1}{5-2}$=$\frac{9a+b}{3}$mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量=$\frac{9a+b}{3}$mol，所以未被還原的硝酸為[cV-$\frac{9a+b}{3}$]mol，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，注意從化合價(jià)變化的角度分析，運(yùn)用守恒法解答．