Question

0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量．
（1）乙硼烷的燃燒熱為

 

．
（2）乙硼烷燃燒的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，結合燃燒熱的概念分析．

解答： 解：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，則乙硼烷的燃燒熱為2165kJ/mol；
故答案為：2165kJ/mol；
（2）由（1）分析可知乙硼烷燃燒的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．

點評：本題考查燃燒熱的熱化學方程式的書寫、反應熱的求算，題目難度不大，注意表示熱化學方程式的書寫要注明物質聚集狀態(tài)和反應熱的正負號問題．