18．X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．四種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞Z＞Y＞X
B．元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵
C．化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物
D．金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動(dòng)性較差

分析 X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；
B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子內(nèi)既含極性鍵N-H鍵，又含非極性鍵N-N鍵，故B正確；
C．化合物YO2為CO2，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物，而NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．M為Al，鋁表面能夠形成一層致密的氧化膜，則金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，但是Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．F是最簡(jiǎn)單的烴，B是最常見的無色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質(zhì)量為144g•mol-1．
請(qǐng)問答下列問題：
（1）F的電子式為．
（2）C的化學(xué)式為Al4C3．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和α-氨基丙酸所組成的混合物在一定條件下可以生成二肽，則二肽的種類有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯　②瓷坩堝�、壅舭l(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示，主要步驟
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實(shí)驗(yàn)A、C（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)．
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5    B．無水Na2SO4    C．堿石灰    D．NaOH固體
⑤為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖2中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為更合理的是乙．理由是：乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．是否是大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)微粒直徑的大小不同
C．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)D．是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)《高中化學(xué)（必修1）》中學(xué)習(xí)的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）B是O2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F+CO2→B+G：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②C+D→I：H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl；
（3）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨氣應(yīng)使用向上排空氣法，要得到干燥的氨氣通常選用堿石灰做干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知4Zn+10HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，現(xiàn)有26gZn與足量硝酸充分反應(yīng)
問（1）生成N2O氣體體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？（Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下說法正確的是（　�。�
A．制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，承接酯的小試管中盛放了一定量的氫氧化鈉溶液
B．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)應(yīng)將無水乙醇緩慢加入到濃硫酸中
C．在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇，橙色溶液變紅
D．為減緩反應(yīng)速率，將飽和食鹽水滴加到燒瓶中的電石上來制取乙炔

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