Question

中菲“黃巖島之爭(zhēng)”和“釣魚島”危機(jī)”凸顯了海洋資源的重要性．海水綜合利用的工業(yè)流程圖如下：
（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂：

 

、

 

或H₂

 

．
（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是

 

．
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，電解氯化鈉溶液得到氯氣，2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，將氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，溴和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，再向含有HBr的溶液中通入適量氯氣蒸餾得到溴單質(zhì)，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答： 解：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，電解氯化鈉溶液得到氯氣，2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，將氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，溴和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，再向含有HBr的溶液中通入適量氯氣蒸餾得到溴單質(zhì)，
（1）電解NaCl溶液，2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂和Cl₂、NaOH，或H₂和NaClO；
故答案為：Cl₂；NaOH；NaClO；    
（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^-，步驟I中獲取的溴濃度較小，所以其目的是富集溴元素；
故答案為：富集溴元素；
（3）溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；生成的兩種酸都是強(qiáng)酸，對(duì)設(shè)備腐蝕較嚴(yán)重，所以要解決的主要問題是設(shè)備被腐蝕問題，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及金屬的冶煉、電解原理、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱與冶煉方法的選取、電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意由帶結(jié)晶水的氯化鎂制取氯化鎂的條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．