Question

如圖所示裝置是實驗室常用的一種制取氣體的裝置．

（1）下列制取氣體的反應，可利用此裝置進行制取有　　（不一定是單選，多選漏選均不得分）．

A、石灰石和稀硫酸反應制CO₂ B、鋅和稀鹽酸反應制H₂

C、MnO₂催化雙氧水分解制O₂ D、KClO₃和MnO₂加熱反應制取O₂

（2）利用此裝置制取H₂并還原氧化銅，稀硫酸應該裝在　　 中，寫出H₂還原氧化銅的反應方程式　，由反應可說明H₂的還原性　　Cu（填“強于”、“弱于”）．向裝有8g CuO的試管中通入H₂，若要使CuO全部被還原，則至少需要標準狀況下的H₂體積為　　．

Answer 1

考點：

實驗裝置綜合．

專題：

實驗題．

分析：

（1）由實驗裝置圖可知，為固體和液體反應且不需要加熱的裝置；

（2）液體裝在分液漏斗中，氫氣還原氧化銅生成Cu和水，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可比較還原性；該實驗中先通氫氣排出空氣，否則氫氣不純可能發(fā)生爆炸，實驗結束后先停止加熱繼續(xù)通入氫氣，防止生成的Cu被氧化．

解答：

解：（1）A、石灰石和稀硫酸反應制CO₂，因生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步發(fā)生，不適合制取氣體，故A錯誤；

B、鋅和稀鹽酸反應制H₂，需要固體和液體反應且不需要加熱的裝置，圖中裝置合理，故B正確；

C、MnO₂催化雙氧水分解制O₂，需要固體和液體反應且不需要加熱的裝置，圖中裝置合理，故C正確；

D、KClO₃和MnO₂加熱反應制取O₂，不需要液體，且反應需要加熱，圖中裝置不能加熱制取氧氣，故D錯誤；

故答案為：BC；

（2）稀硫酸為液體，應該裝在分液漏斗中，H₂還原氧化銅生成Cu和水，該反應的方程式為H₂+CuOH₂O+Cu，氫氣為還原劑，Cu為還原產(chǎn)物，由反應可說明H₂的還原性 強于Cu；向裝有8g CuO的試管中通入H₂，若要使CuO全部被還原，需要氫氣的物質的量等于氧化銅的物質的量，均為=0.1mol，氫氣標況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，該實驗中先通氫氣排出空氣，否則氫氣不純可能發(fā)生爆炸，實驗結束后先停止加熱繼續(xù)通入氫氣，防止生成的Cu被氧化，則至少需要標準狀況下的H₂體積為2.24L，

故答案為：分液漏斗；H₂+CuOH₂O+Cu；強于；2.24L．

點評：

本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握固體與液體反應且不需要加熱裝置為解答的關鍵，注意常見氣體的制備原理及氫氣還原CuO的注意事項即可解答，題目難度中等．