Question

【題目】（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。

（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

（3）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物	起始溫度t1/℃	終了溫度t2/℃	中和熱/ kJ·mol－1
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL	13.0		ΔH1
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL	13.0		ΔH2

①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1＝ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是__________________________________。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)BA、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同NaOH是強(qiáng)堿，NH3·H2O是弱堿，弱堿電離吸熱－56.9 kJ/mol－52.7 kJ/mol

【解析】

（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定實(shí)驗(yàn)的儀器；（2）弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程。

（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，還需加入的試劑等體積但濃度略大的NaOH溶液，使堿過(guò)程或酸完全中和，并且根據(jù)酸的濃度和體積計(jì)算生成水的物質(zhì)的量，答案選B；（3）①甲認(rèn)為A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同，則反應(yīng)的熱效應(yīng)也相同；而乙認(rèn)為NaOH是強(qiáng)堿，NH3H2O是弱堿電離吸熱，所以熱效應(yīng)不同；故答案為：A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同；NaOH是強(qiáng)堿，NH3H2O是弱堿電離吸熱；②△H1=-≈-56.9kJ/mol，△H2=-≈-52.7kJ/mol。