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(1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質。
 
A
B
C
D
E
化合價
－4
－2
－1
－2
－1
電負性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
 
①E原子的核外電子排布式為________；
②上表中的元素可以組成分子式為ADC2的物質，該物質中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。則該分子的結構簡式為________；中心原子的雜化方式為________；
(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式為________；

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________________________________。
(1)①1s22s22p5�、�　sp2　
(2)CuCl　
(3)NH3中的N呈－3價，易提供孤對電子，Cu2＋提供空軌道形成配位鍵，而NF3中的N呈＋3價，故N的原子核對其孤對電子的吸引力增強，難以提供孤對電子與Cu2＋形成配位鍵。
(1)根據表中給出的化合價及電負性數值可知A、B、C、D、E五種元素分別為C、S、Cl、O、F。②通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化類型。(3)根據晶胞的結構可知Cl位于立方體的頂點和面心上，每個晶胞內含有Cl的個數為8×1/8＋6×1/2＝4，銅位于晶胞內，其個數為4，由個數比可以判斷出化學式為CuCl。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中每條折線表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化硼(BN)晶體是一種新型無機合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反應可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根據要求回答下列問題：
（1）組成反應物的所有元素中，第一電離能最大的是___________________。
（2）尿素分子()中鍵與鍵數目之比為__________；尿素分子中處于同一平面的原子最多有_______個。
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結構如圖）�！俺肿印敝心蛩胤肿娱g主要通過什么作用力結合。答：________________(填1種)。

（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進人通道，并形成“超分子”的包臺物；支鏈烷烴因含有測鏈，空間體積較大而無法進入“通道”。利用這一性質可以實現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離。
①直鏈烷烴分子能進人通道時，通過什么作用力與“超分子”結合，從而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
②下列物質可以通過尿素“超分子”進行分離的是____________。
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a—BN結構與石墨相似、B—BN結構與金剛石相似。
①a一BN晶體中N原子雜化方式是____________________；
②B—BN晶體中，每個硼原予形成________個共價鍵。這些共價鍵中，有________個為配位鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列化合物中熔點最高的是        。
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
(2)基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是                          ,這樣排布使整個體系能量最低,原因是                      。
(3)氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質相關的氫鍵可表示為： ④ 。
下列各項中與氫鍵有關的是             。
a．甘油與水互溶           b．HBr的沸點高于HCl  c ．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛
d．水分子比硫化氫分子穩(wěn)定   e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘
(4)下列物質的晶體中含有陽離子的是        ，分子中存在π鍵的是      ,既含極性鍵又含非極性鍵的是           。
A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C＝CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
(5)下列各項的比較中正確的是          。
A．第一電離能：Mg＞Al   B．電負性:P＞Ge   C．穩(wěn)定性:AsH3＞H2S  D．金屬性:20X＜30Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-
2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_________________________________________________________。
(2)SO2分子的空間構型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________________________________________________________________________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有________(填字母)。
a．配位鍵 　b．極性鍵 　c．離子鍵 　d．非極性鍵
Ⅱ.固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產生，俗稱“干冰”，根據干冰晶胞結構回答：
(5)干冰中一個分子周圍有________個緊鄰分子。
(6)堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有________(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的)，其空間利用率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為       ;
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式       、       ;
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有       (填物質序號),HCHO分子的立體結構為       形;
(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO       FeO(填“＜”或“＞”);
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如下圖所示。該合金的化學式為       ;

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。
回答下列有關問題：
（1）基態(tài)Ni的核外電子排布式為__________________________________________，
第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是________。
（2）配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n＝________，CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為________。
（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同。
①Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO（填“<”或“>”）；
②NiO晶體中Ni的配位數為________。
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm－3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2p軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。
請回答下列問題:
(1)分子式為BC2的空間構型為　　　　　　　　　形;F2+的核外電子排布式為　　　　　　　　。 
(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B　　　　C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數比為1∶1 的化合物,C元素的雜化類型為　　　　。 
(3)A2C所形成的晶體類型為　　　　;F單質形成的晶體類型為　　　　。 
(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的　　　　(填“高”或“低”),請解釋其原因　                                            
                                                     　。 
(5)E元素與C元素形成的化合物是　　　　化合物,其晶體熔化時破壞的作用力是　　　　,晶體EC的熔點比晶體BC2的熔點　　　　(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等。
（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。
②BH4-的空間構型是________(用文字描述)。
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項選擇)。
A．NH3分子中N原子采用sp3雜化
B．相同壓強時，NH3沸點比PH3高
C．[Cu (NH3)4]2＋離子中，N原子是配位原子
D．CN－的電子式為[:C┇┇N:]－
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結構如圖)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。
②1 mol C60分子中，含有σ鍵數目為________。
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積為________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數的值)]。

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