Question

【題目】一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣。

（1）計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為多少？（寫出計(jì)算過程）

（2）若所用鹽酸的濃度為0.5 mol·L-1，則至少需要鹽酸的體積為 升？

（3）若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質(zhì)量濃度是 mol·L-1.

Answer 1

【答案】（1）0.2mol （2）0.8 （3）11.9

【解析】

試題分析：（1）溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+ =Fe2++H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，發(fā)生反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.2mol.

（2）令參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為ymol，則：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2 1

ymol 0.2mol

y=0.4，至少需要鹽酸的體積為0.4mol÷0.5mol/L=0.8L.

（3）根據(jù)c=（1000×密度×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）÷摩爾質(zhì)量=（1000×1.19×36.5%）÷36.5=11.9mol/L。