【題目】 H2 Cl2 的混合氣體共 amol,經(jīng)光照后,所得氣體恰好使 bmol NaOH 完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知:在該溫度下,Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O(未配平),則 a、b 關(guān)系不正確的是(  )

A.baB.b≥2aC.ab2aD.0ba

【答案】B

【解析】

H2 Cl2 發(fā)生反應(yīng):H2+Cl22HCl,反應(yīng)后的氣體組成可能為:①HCl,②HCl H2,③HClCl2;HCl、Cl2NaOH反應(yīng):HCl+NaOHNaCl+H2OCl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O,由原子守恒可知nNa)=nCl);若a L全為H2時,耗NaOH的物質(zhì)的量為0,若a L全為Cl2時,消耗NaOH量最大為2a mol,故0b2a,故a、b 關(guān)系不可能是b≥2a,B可選;

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“H2O(l)→H2O(g)→H2O2的變化過程中,被破壞的作用力依次是

A. 分子間作用力、離子鍵B. 分子間作用力、共價鍵

C. 共價鍵、離子鍵D. 共價鍵、共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq),混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是(已知:25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5

A. a點(diǎn)溶液的pH大于3

B. b點(diǎn)溶液中離子:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 增大壓強(qiáng),有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

C. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時,增加KSCN的濃度,體系顏色變深

D. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(

A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 除短周期外,其他周期均有18種元素

C. 副族元素中沒有非金屬元素

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn):

請回答如下問題:

1X的化學(xué)式是_________

2X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是_________。

3)溶液C滴在淀粉KI試紙上,試紙顯藍(lán)色,寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時還觀察到有氣泡產(chǎn)生,生成氣體的成分是________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:_______________________。

(2)在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì),也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng),這種單質(zhì)是________

A.碳B.銅C.鎂D.硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. W Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

B. 聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

C. 丁烷有3種同分異構(gòu)體

D. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案