Question

如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A極，B為碳棒，進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol．已知電路中通過0.2mol 電子．
（1）請寫出A、B兩極發(fā)生反應的電極反應式：
A：

 

；B：

 

．
（2）請分析A、B兩極質量變化情況為
A：

 

；B：

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：分析裝置圖可知是電解池，銅片和鋅片焊接在一起組成A極為電解池的陽極，B為碳棒做電解池的陰極，依據(jù)電子守恒計算判斷電極上發(fā)生的電極反應和兩個電極質量變化．

解答： 解：（1）銅片和鋅片焊接在一起組成A極為電解池的陽極，B為碳棒做電解池的陰極，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol．已知電路中通過0.2mol 電子，銅片和鋅片比較鋅的活潑性大于銅，鋅先失電子，陽極電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電子轉移0.2mol，鋅溶解0.1mol；同時陰極上溶液中的銀離子氧化性大于銅離子現(xiàn)在陰極得到電子，電極反應Ag⁺+e^-=Ag，0.1mol銀離子得到電子0.1mol，所以溶液中的銅離子得到電子0.1mol，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，反應的銅離子0.1mol；
故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；先2Ag⁺+2e^-═2Ag，后Cu²⁺+2e^-═Cu；
（2）已知電路中通過0.2mol 電子，銅片和鋅片比較鋅的活潑性大于銅，鋅先失電子，陽極電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電子轉移0.2mol，鋅溶解0.1mol；同時陰極上溶液中的銀離子氧化性大于銅離子現(xiàn)在陰極得到電子，電極反應Ag⁺+e^-=Ag，0.1mol銀離子得到電子0.1mol，所以溶液中的銅離子得到電子0.1mol，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，反應的銅離子0.05mol；所以陽極電極質量減小0.1mol×65g/mol=6.5g，陽極電極質量增加質量=0.1mol×108g/mol+0.05mol×64g/mol=14g；
故答案為：減少6.5 g；增加14 g．

點評：本題考查了電解原理的分析應用，電極反應中電子守恒的計算應用時解題關鍵，題目難度中等．