2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體,以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下:

【實(shí)驗(yàn)裝置】
      
裝置Ⅰ                          裝置Ⅱ
【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟1:將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中,加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3),在冷卻條件下緩緩滴入溴苯,微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①。
步驟2:滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物,發(fā)生反應(yīng)②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,發(fā)生反應(yīng)③。
步驟3:分出油層,用水洗滌至中性,用無(wú)水CaCl2干燥。
步驟4:用裝置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸餾出產(chǎn)品。
⑴步驟1中加入碘的作用是     
⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是     ,反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是     。
⑶步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是     
⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾,實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接     ;采用這種蒸餾方式的原因是     。


⑴做催化劑
⑵恒壓漏斗      該反應(yīng)放熱,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈
⑶將混合液置于分液漏斗中,先放出下層液體于燒杯中,再將上層液體從上口倒入另一燒杯中
⑷抽氣泵   降低2-苯基-2-丁醇的沸點(diǎn),防止溫度過(guò)高發(fā)生分解

解析試題分析:(1)加入一小塊碘“引發(fā)”反應(yīng),碘為催化劑;(2)置于冰水中溫度低,逐滴加入控制反應(yīng)速率,故防止反應(yīng)速率過(guò)快;(3)分液分離油層,將混合液置于分液漏斗中,先放出下層液體于燒杯中,再將上層液體從上口倒入另一燒杯中;(4)減壓蒸餾能降低沸騰時(shí)溫度,防止溫度過(guò)高引起物質(zhì)分解等問(wèn)題。
考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)化學(xué)有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀晶體。現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品,按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

(1)操作I的名稱           ,操作Ⅱ所需的玻璃儀器有酒精燈和          。
(2)若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇,是否可行?請(qǐng)說(shuō)明理由。
                                                                   。
(3)若實(shí)驗(yàn)所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W1g和W2g,則樣品中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為                       。
(4)某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑,他認(rèn)為加適量氯化鋇溶液不容易控制,應(yīng)加入過(guò)量氯化鋇溶液,請(qǐng)你按他的思路,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程圖中所用試劑、所得產(chǎn)物的化學(xué)式和相應(yīng)操作的名稱,A        ,B        ,濾液C          ,操作Ⅱ                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè):
假設(shè)一:沉淀是CuCO3;假設(shè)二:沉淀是Cu(OH)2;
假設(shè)三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)寫(xiě)出假設(shè)二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由                                (用離子方程式表示);
(2)為了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀鹽酸,有氣體放出。憑此現(xiàn)象,判斷沉淀中含有                                         ;
(3)為了進(jìn)一步探究沉淀的成分,進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),裝置圖如下:

①研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為          、洗滌、干燥;
②裝置E中藥品的名稱是       作用為                            ;
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟:a.打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過(guò)量空氣。此步驟的作用是                                              。
b.關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2、K4,充分反應(yīng),c.再通入過(guò)量空氣時(shí),活塞處于打開(kāi)的是         ,關(guān)閉的是                                       
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g;若沉淀樣品為純凈物,m、 n之間的關(guān)系為                                               
若假設(shè)三成立,則Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ;若不進(jìn)行步驟c,則會(huì)使測(cè)得結(jié)果       (填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾,b為分液漏斗丙的活塞,可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答:

(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為       ,廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為       ,分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為       
(2)第一步應(yīng)先分離出       ,分離時(shí)應(yīng)先關(guān)閉       。打開(kāi)       ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                        。
(3)第二步分離出       時(shí),先關(guān)閉       ,打開(kāi)       ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

如圖所示,分餾裝置中,如果有錯(cuò)誤請(qǐng)指出并加以改正:

(1) _____________________________
(2) _____________________________
(3) _____________________________。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知某酸性土壤浸取液中除Fe3外,還含有一定量Mg2和Al3。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該浸取液中的Mg2、Al3
限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙;浸取液、20% KSCN、0.1 mol·L-1NaOH、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1HCl、蒸餾水。
必要時(shí)可參考:

沉淀物
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
沉淀完全時(shí)的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7
 
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(測(cè)定溶液pH的具體操作可不寫(xiě))
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:
 
步驟2:
 
步驟3:
 
……
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下:
 (1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________,所用主要儀器名稱為_(kāi)_______。
(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是________(填序號(hào))。
A.酒精(沸點(diǎn)78℃)  B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)
C.甘油(沸點(diǎn)290℃)  D.苯(沸點(diǎn)80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類(lèi)似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來(lái),應(yīng)加入適量(填序號(hào))________溶液,反應(yīng)的離子方程式______________________。
A.KIO3     B.HClO       C.KI      D.Br2
(4)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)課外學(xué)習(xí)了解到:某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤(rùn)劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分,其中的摩擦劑除了含CaCO3外,可能還含有Al(OH)3、SiO2中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分,該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________。
(2)寫(xiě)出下列操作過(guò)程涉及的離子方程式:
操作Ⅲ:______________________________,
操作Ⅳ:______________________________。
(3)該摩擦劑中除CaCO3外,肯定含有__________________。
(4)為進(jìn)一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量,該小組同學(xué)利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝沙浞只旌涎b置乙和丙中的反應(yīng)物外,還有________的作用;
②丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;
③實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取4.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97 g,計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求有計(jì)算過(guò)程):__________________________;
④有同學(xué)認(rèn)為只要測(cè)定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差,不必測(cè)定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否可行?________,簡(jiǎn)述理由:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下:
步驟1:將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2:向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加熱,使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過(guò)濾。
步驟3:向?yàn)V液中加入一定量(NH42SO4固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度(g/100 g H2O)

溫度物理溶解度
0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
40 ℃
50 ℃
60 ℃
FeSO4·7H2O
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6

(NH42SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0

88.0
(NH42SO4·FeSO4·6H2O
12.5
17.2
21.0
28.1
33.0
40.0
44.6
 
(1)步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
(2)在0~60 ℃內(nèi),從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
(3)為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體,操作是___________________________。
(4)測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2含量的步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取a g(約為0.5 g)硫酸亞鐵銨晶體樣品,并配制成100 mL溶液。
步驟2:準(zhǔn)確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
步驟3:立即用濃度約為0.1 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色,即為滴定終點(diǎn)。
步驟4:將實(shí)驗(yàn)步驟1~3重復(fù)2次。
①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________;
②為獲得樣品中Fe2的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_________________________________。

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